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아세트산의 이온화상수결정

저작시기 2011.04 |등록일 2012.01.15 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 11페이지 | 가격 1,700원

소개글

잘써주세요^^

목차

실험 목적

실험이론

실험 장치 및 시약
아세트산(acetic acid)
수산화나트륨 (Sodium hydroxide)
수소이온농도계 (pH meter)

실험방법
pH 측정 시 주의사항

본문내용

실험이론(1)
이온화 상수
화학에서 해리 상수(dissociation constant)또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 K로 나타낸다. 이온화 평형을 볼 수 있을 때의 평형상수이다. 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화 되어있는지를 수치로 표현한 것으로, 이 값이 작을 수록 이온화가 잘 일어나지 않는 약전해질이다.
CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O
< 출처 : http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%98%A8%ED%99%94_%EC%83%81%EC%88%98
http://100.naver.com/100.nhn?docid=127273 >

실험이론(2)
당량점
당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정 하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다.
실험시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점과의 차이가 적정오차인데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다. 종말점과 당량점의 차이가 실험값과 이론값의 차이가 되므로, 실험오차가 된다.
< 출처 : http://100.naver.com/100.nhn?docid=43598 >

당량점 결정 방법
1) 반 높이법
2) 일차 미분법
3) 이차 미분법
4) 직사각형 구성법
< 출처 : 강의지원 실험 자료 >

실험 장치 및 시약
- CH3COOH, NaOH, pH meter,
마그 네틱바, 눈금피펫, 완충용액,
비이커, 증류수, 뷰렛

아세트산(acetic acid) 또는 초산은 대표적인 카복실산 중 하나이다.
수소결합에 의해 2분자가 만나 합쳐진 이합체로 존재한다.

참고 자료

없음
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