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REPORT 용해도곱상수의 결정

저작시기 2011.04 |등록일 2011.06.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 900원

소개글

화학실험 결과입니다.

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

☞Title
용해도곱 상수의 결정
☞Introduction
수산화 칼륨의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것이다.
☞Principle & Theory
 용해도 규칙과 용해도곱
용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 과량의 고체 수산화 칼슘과 물을 혼합하면 용액은 포화되며 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

(s) ↔ (aq) +2 (aq)

이 용해 과정에 대한 평형상수를 구하면 분자들의 항들은 용액 내 이온의 몰 농도를 나타내며 분모의 항은 고체 의 농도를 나타낸다. 이 때 순수한 고체의 농도는 일정하기 때문에 []를 Kc와 결합시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의 할 수 있다. 이를 용해도곱 상수라고 한다.

Ksp= Kc[] = [][]

 공통이온효과
공통이온효과란 공통되는 이온이 존재할 경우 원래 용해되어 있던 이온화합물의 용해도가 감소한다는 원리이다. 수산화칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하여 의 농도를 증가시킨다고 하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 의 농도는 감소하고 수산화칼슘이 침전한다. 이것을 공통이온 효과라고 한다. 순수한 몰 및 이미 농도를 알고 있는 여러 가지 수용액에 고체 를 넣어 포화시킨다음 이 용액들에 함유된 의 농도를 염산표준용액으로 적정하여 결정한다. 이 농도와 수산화 칼슘을 포화시키기전 초기농도와의 차이가 수산화칼륨의 용해도에 의한 의 농도이다. 이로부터 의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 구할 수 있다.

참고 자료

없음
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