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환경 분석 및 실험2(완성)

저작시기 2011.04 |등록일 2011.05.28 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,800원

소개글

분석화학 레포트입니다.

목차

없음

본문내용

산도는 알칼리도와 반대되는 개념으로 시료가 강염기를 중화할 수 있는 능력을 말하며 시료를 특히 pH까지 중화하는 데 소요되는 강염기의 양을 CaCO3(mg/L)로 환산하여 표시한다.
산도는 크게 탄산가스에 의한 탄산산도와 황산, 질산 등의 무기산에 의한 무기산도로 나눌 수 있다. 자연수 중의 탄산가스는 주로 대기로부터 물속으로 녹아들어가 형성되거나 수중생물들의 호흡활동에 의해 생성되는데 특히 지하수에는 미생물에 의해 생성된 탄산가스가 대기 중으로 방출되지 못하기 때문에 탄산가스의 농도가 매우 높다. 탄산가스는 물속에 녹아 약산인 탄산을 형성하여 산도의 역할을 하게 된다. 한편 무기산은 여러 종류의 산업폐수로부터 유발되는 황산, 연산, 질산 등의 강산과 폐광 등에서 유발되며 일부 중금속 염들도 가수분해하여 무기산도(=광산산도)를 유발시키기도 한다.
화학 평형적으로 탄산은 pH 8.2~8.4정도가 종말점이며, 무기산은 pH 4.5에서 중화 반응이 종결된다. 따라서 탄산은 pH값이 4.5이상 8.5이하에서 산도를 가지며 무기산은 pH 4.5 이하에서 산도를 가진다.
*광산산도 = 강산의 산도 또는 Methly Orange 산도
*탄산산도 = 약산의 산도 또는 Phenolphthalein 산도
*총산도 = 광산산도 + 탄산산도
또, 산도는 산과 중화반응을 할 때의 산의 필요량을 아는 척도가 된다. 예를 들면, 수산화나트륨 (NaOH), 수산화칼륨(KOH) 등은 산도 1, 수산화칼슘(Ca(OH)2), 수산화바륨(Ba(OH)2) 등은 산도 2, 수산화란타넘(La(OH)3)은 산도 3이며, 각각 1가염기, 2가염기, 3가염기라 하며 산도가 2 이상인 것을 다가염기라고 한다. 산도에 대하여 산 1mol 속에 함유되어 있는 수소 원자 중에서 금속원자 EH는 양이온과 치환할 수 있는 수소 원자의 수를 염기도라고 한다.

참고 자료

-일반화학/제5판/Masterton&Hurley/2005/자유아카데미/p.426~433
-환경공학실험/김남천/1989/도서출판동화기술/p271~275
-수질측정 및 수처리 실험/옥치상/1993/지구문화사/p183~186
-수오염물분석/윤오섭/1990/도서출판동화기술/p99~101
-수계환경오염개론/이근광/1997/도서출판동화기술/p124
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