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[일반화학실험] [결과&예비] 약한산의 이온화 상수 결정

저작시기 2010.10 | 등록일 2011.04.01 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반화학및실험 약한산의 이온화상수 결정 예비레포트와 결과레포트 A++받은 자료입니다
실험결과 및 토의 자세하게 기록했습니다^^ 내용이 너무길지도 짧지도 않아서 레포트 쓰기 편하고
점수도 잘 받으실 겁니다~

목차

1. Tittel
2. Date
3. Theory
4. Instrument & Reogents
5. Procedure
6.Reference
7.Result
8.Discusion

본문내용

약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화 되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA 로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어 진다.

<중 략>

1) 이온화 상수(해리상수)
전리상수라고도 한다. 예를 들면 전해질이 수용액 중에서 이온화되었을 때 그 반응이, AB ↔ A++B- 으로 표시되고, 각각의 농도를 [AB], [A+], [B-]라고 하면 k=[A+] [B-]/[AB] 를 이온화상수라고 한다.
이것은 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화되어 있는가의 기준이 되는 수치이며, 이 값이 작은 것일수록 약전해질인 것을 나타낸다. 단, 용액이 충분히 묽지 않을 때는 보정농도(補正濃度)로서 활성도를 도입할 필요가 있다.

2) 동적 평형상태
플라스크에 갈색인 이산화질소를 넣고 외부와 물질 출입이 되지 않도록 마개로 꼭 막은 다음, 일정한 온도(317K)를 유지하는 항온조에 놓아두면 플라스크 속에 들어 있는 물질의 색이 점점 연해진다. 이렇게 색이 연해지는 이유는 갈색인 이산화질소가 무색의 사산화이
그러다가 어느 정도의 시간이 지나면 더 이상 색이 연해지지 않고 그 색이 그대로 유지되는 상태에 도달한다. 겉으로 보기에는 더 이상의 변화가 일어나지 않아 화학 반응이 멈춘 것처럼 보인다. 이 상태가 바로 평형상태이다.

참고 자료

없음
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