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분석화학실험 레포트(산화-환원적정)

저작시기 2010.10 |등록일 2011.02.15 한글파일한글 (hwp) | 11페이지 | 가격 2,000원

소개글

분석화학 실험 레포트 자료입니다.

실험 레포트 양식은 학교마다, 교수님마다 차이가 있기 때문에 주어진 양식에 준해야 합니다.
따라서, 같은 방식으로 쓰거나 하여 저작권에 문제가 발생, 이에 따른 불이익이 따르지 않도록
주의하시길 바랍니다.

실험에 대한 전반적인 내용 이해와 결과 정리에 도움이 되셨으면 좋겠습니다.

목차

1. 서론
2. 실험과정
3. 결과 및 고찰

본문내용

요약
이번 실험에서는 요오드 적정의 원리를 이론적으로 정립하고, Na2S2O3용액을 이용하여 산화성 물질을 직접 적정, I-를 통하여 생성된 I2를 Na2S2O3로 다시 간접 적정해 봄으로써 요오드 적정의 원리를 이해한다. 적정에서 중요한 부분인 종말점(VEP)의 측정은 적정 과정에서 넣어준 녹말 지시약과 반응한 용액의 색변화가 기준이 된다. 이때 까지 소모된 Na2S2O3의 부피(Volume)가 우리가 실험에서 측정한 값이 되며, 이를 이용하여 Na2S2O3의 농도와 몰수를 계산해 낼 수 있다. 또한, 우리가 평소에 자주 섭취하는 Vitamin C제품의 실제 비타민 함량을 요오드 적정법을 이용해 확인해 봄으로써, 요오드 적정이 어떻게 활용될 수 있는지 익혀본다.
핵심어: 직접적정, 간접적정, 종말점, 요오드, 색변화
1. 서론
주정희, 분석화학실험, 제2판, 자유 아카데미, 2009, page 210~212
Iodine 용액은 자주 쓰이는 다른 산화제(oxidant)들에 비하여 약한 편에 속한다. 이 용액의 전극전위가 E0 = 0.536 V로 매주 낮고, 특히 그 특징 중에서 높은 용질의 휘발성은 실험 과정을 더욱 어렵게 만들 수 있는 원인이 된다. 또한 Iodine은 물에 대한 용해도가 매우 낮은 할로겐 물질에 속한다. 따라서 분석에 이용될 수 있는 농도의 용액을 제조하기 위해서, 일반적으로 Iodine은 KI(potassium iodide)에 녹여야 한다. 이렇게 하면 꽤 많은 양의 Iodine을 녹일 수 있다.
이와 관련된 반응식은 아래와 같다.
I2(s) + I- I-3 K = 7.1 × 102 (식1)
그렇지만 이 낮은 전위는 가끔 약한 환원제 중의 센 환원제의 정량을 가능하게 한다는 선택성을 줄 수 있다. 즉, Iodine의 중요한 장점이라고 한다면, 감도가 높고 가역적인 지시약(Indicator, 예를 들어 starch)을 시용할 수 있다는 것이다.

참고 자료

주정희, 분석화학실험, 제2판, 자유 아카데미, 2009
손무정 외 8인 공저, 최신 분석화학, 제1판, 신광문화사, 2006
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