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[물리화학] 연소열과 통열량계

저작시기 2010.03 |등록일 2011.02.09 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 14페이지 | 가격 2,000원

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본문내용

실험 시 유의사항
통 열량계(bomb calorimeter)을 이용하여 벤조산과 그 밖의 시료들의 연소 엔탈피를 측정하고 시료들의 열용량 c와 △H 측정 방법을 알아본다.
실험목적
이론 및 원리
1) 연소열
어떤 물질의 표준 반응 엔탈피는 주어진 온도 T에서 모든 반응물과 생성물이 표준 상 태에 있을 때의 엔탈피 변화(△H˚)로 정의하며, 특히 어떤 물질이 산소와 반응하여 특정한 연소생성물을 생성하는 과정에 의해 얻을 때 표준 연소 엔탈피(또는 연소열)라고 한다. 298.15K에서 벤조산의 표준 연소 엔탈피는 △H˚₂.₁라 하고, 반응물이나 생성물이 이 온도에서 표준 상태에 있을 때 다음과 같은 반응식에서 구할 수 있다.
CHCOOH(s) + 15/2 O₂(g)
→ 7CO₂(g) + 3H₂O(l) ……… ⑴
다음에서 보여주는 바와 같이 연소 엔탈피는 단열 상태에 있는 열량계 안에서 연소 반응이 일어날 때의 온도의 증가로부터 구할 수 있다. 열량계에서 일어나는 반응에서의 장점은 약 25기압에서 산소와 반응하게 되므로 반응이 빠르고 완전하게 일어난다는 것이다.
2) 열량계
대부분의 반응열은 특정양의 물이 흡수한 열에 의해 변화된 온도를 측정함으로써 결정하게 되는데 이 때 반응열을 측정하는 기구를 열량계라 한다.
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