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헤스의 법칙

저작시기 2005.01 | 등록일 2010.09.01 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 2,000원

소개글

일반화학실험레포트입니다.
< 헤스의 법칙 >

목차

없음

본문내용

화학 반응에서 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙이라고 한다.
이번 실험에서는 NaOH(s)를 HCl(s)에 녹일 때의 반응열 ∆H1과 NaOH(s)를 H2O(l)에 녹일 때의 반응열 ∆H2, NaOH(aq)를 HCl(aq)와 반응시킬 때의 반응열 ∆H3를 각각 측정해보고, 이 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 헤스의 법칙을 확인한다.

참고 자료

① 일반화학 실험 홈페이지 http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/
② Oxtoby Gillis Nachtrieb,『Principle of Modern Chemistry』, 5th ed, Thomson
Brooks/cole.
③ 대한화학회,『표준 일반 화학 실험』, 제 6 개정판, p.101-107.
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