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화학결합

저작시기 2007.10 |등록일 2010.06.06 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 39페이지 | 가격 1,800원

소개글

물질에 따라 다른 화학결합을 가짐
이온결합
공유결합
금속결합
배위결합

목차

1. 이온결합
- 이온
- 이온결합형성
- 이온반지름과 원자반지름
2. 공유결합
- 형성
- 표시
- 수
3. 배위결합
4. 금속결합
- 금속의 특성

본문내용

공유결합 물질의 특성

① 공유 결합은 비금속 원소의 홑원소 물질, 서로 다른 비금속 원소 사이, 탄소 화합물에서 형성된다.
② 녹는점, 끓는점이 낮다.
③ 분자로 존재 고체, 액체 모두 전기 전도성이 없다.
④ 화학 반응에서 원자간 공유 결합이 끓어져야 하므로 반응속도가 느리다.

분자결정 – 반데르발스 힘

① 결정 단위는 분자.
② 분자간의 인력이 약하므로 결정이 쉽게 부서지고, 녹는점이나 끓는점이 낮고, 전기 전도성이 없다.
③ 상온에서 승화
④ 분자결정의 예: 요오드(I2), 나프탈렌(C10H8)

공유결정

① 결정을 이루는 모든 원자들이 공유 결합으로 그물처럼 연결
② 매우 단단, 휘발성이 없으며, 끓는점 또는 녹는점이 매우 높다
③ 대부분 전기 부도체이나 흑연은 예외이다.
④ 원자 결정의 예: 다이아몬드(C), 흑연(C), 이산화규소(SiO2)

3. 금속결합
1. 금속결합의 형성
자유전자
① 자유전자 수: 금속 원자의 원자가전자수   ex) Na : 1개, Mg : 2개, Al : 3개
② 자유전자 수↑ → 금속결합력↑
 ex)녹는점의 크기 : Na<Mg<Al
③ 금속 결합의 본질: 금속 원자가 원자가전자를 내놓음  전자는 금속의 양이온 사이를 자유롭게

참고 자료

없음
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