검색어 입력폼
평가점수A

화학실험파이널. 전위차 적정 및 이온화 상수결정.

저작시기 2010.05 |등록일 2010.06.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,500원

소개글

화학실험 파이널입니다.^^

목차

1. 서론
1)실험 목적
2)이론
2. 실험
1)기구
2)시약
3)방법 및 순서
3.계산 및 결과
4.참고문헌

본문내용

1.서론
1)실험목적
pH 메타를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다.

2)이론
전위차란, 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다.
은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다.
전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할수 있는 데이타를 제공한다. 특히 분석물 용액이 색깔을 띠고 있거나 혼탁할 때는 더욱 유용하고 예상치 못한 이온의 존재를 검출하는데도 유용하다.

우리는 ‘전위차 적정 및 이온화상수 결정’ 실험에서 Ph미터를 사용함으로써 이 전위차를 이용하게 될 것이다. 때문에 실험에 앞서 에 대해 알아볼 필요가있다. PH미터는 유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구이다
pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다.
에서는 당량점에서 용액의 ph가 급격히 변하게 된다. 이러한 ph변화는 ph측정용 유리전극을 사용하여 쉽게 측정될수있다. 측정된 ph를 적가액의 부피에 대해 도시하면, 적정곡선을 얻게되는데 이 적정곡선에서 당량점에서 발생하는 가장 급격한 ph변화의 변곡점을 종말점으로 정한다.

참고 자료

1)D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 분석화학교재연구회 역- 일 - 자유아카데미 - p430 - 전위차법 적정
3) 네이버 백과사전 http://100.naver.com/
2) 위키사전 http://ko.wikipedia.org
4) 분석화학 제6판 - D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 분석화학교재연구회 역- 일 - 자유아카데미 - p427 - 유리전극의 ph 전위차법 측정
5) 분석화학 - Gary D. Christian저 - 이용근 외 4명 역 - 喜重堂 - p378 - ph적정
다운로드 맨위로