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산소의 몰부피 측정 결과레포트

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.30 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 2,000원

소개글

산소의 몰부피 측정

목차

1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5. 실험 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
1mol의 산소기체가 표준조건(0℃,1기압)에서 차지하는 산소기체의 부피를 측정해본다.

2. 실험원리 ( Introduction)
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.

2용적 1용적 2용적
이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다.

2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다.

3. 실험기구 (Apparatus )
시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)

4. 실험시약 ( Reagents )
-염소산칼륨(KClO), 이산화망간(MnO), 물(HO)◎ 염소산칼륨- 화학식 KClO -녹는점 368℃ - 비중 2.326(39℃) 가열하면 400℃에서 분해하여 과염소산칼륨과 염화칼륨이 된다.- 열분해 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2
- 몰질량 122.5g/mol◎ 이산화망간- 화학식 MnO
- 분자량 86.94
- 비중 5.026 - 밀도 5.03g/㎤
- 몰질량 86.94g/mol◎ 물- 화학식 HO- 녹는점 273 K (0 °C)
- 끓는점 373 K (100 °C)
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