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식품 중 NaCl의 정량 식품화학실험

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.27 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,400원

소개글

식품 중 NaCl의 정량 실험 레포트입니다.
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목차

1.실험의 목적
2.실험의 원리
3.재료 및 기구
4.실험방법
5.실험결과 및 계산
6.고찰
7. 요약
8. 참고문헌

본문내용

1.실험의 목적
√ Mohr법을 통해 0.1N-AgNO3 표준용액으로 적정하여 식품 중의 Cl‾을 AgNO₃용액으로 적정하여 NaCl 함량 산출.


2.실험의 원리

√ 침전적정법
이 실험에서 사용된 부피분석 방법은 침전적정법이다. 침전적정법은 시료 용액에 적당한 침전제를 적가하여 적정하는 방법을 말하며 적가액은 분석물질과 난용성 침전을 형성한다. 이런 침전적정법은 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO₃ , NaCl , KSCN 그리고 NH4SCN 의 용액 등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3 , NaCl , KSCN , NH4SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다.
침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 다음과 같이 3가지로 나뉘어 진다.

▶ Fajans method
이 방법의 특징은 Fluorescein sodium 용액(uranine 용액) 등의 흡착 지시약을 이용하는 것이다.

▶ Volhard method
표준용액으로 KSCN(또는 NH4SCN )용액을 이용하고자 Fe3+(철명반용액)을 지시약으로 이용하는 방법을 Volhard 법이라고 한다.

▶ Mohr method
Mohr법은 K₂CrO₄를 지시약으로 침전적정을 하여 Cl‾의 함량을 알아내는 방법이다. 소금용액을 비커에 넣고 K₂CrO₄용액을 소량 첨가하여 AgNO₃표준용액을 가하면 Cl‾는 전부 AgCl의 백색 침전을 형성한다.
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
또한 K₂CrO₄와 반응하여 크롬산의 적갈색 침전이 생기므로 적정 종말점을 알 수 있다.
2AgNO₃+ K₂CrO₄→Ag₂CrO₄+2KNO₃
Mohr법은 반응이 단순하기 때문에 식품에 널리 사용되나 용액의 pH가 6.5~10.5의 범위가 아니면 오차가 큰 결점이 있다. 그러므로 용액이 산성이면 NaHCO3 등으로 중화하고 알칼리성일때 HNO3 등으로 중화하여야 한다.

참고 자료

- 식품화학실험(신광출판사, 2008)
- 도해 기본분석화학 실험(김문식 저, 형설출판사, 2004년)
- 일반화학실험(일반화학실험 교재연구회 편, 광림사, 2003)
- 분석화학의 기본개념(자유아카데미, 2006)
- 교수님 수업용 유인물
- 네이버 백과사전
- 표준식품분석학, (채수규, 지구문화사)
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