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partial_molar_volume

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.24 한글파일한글 (hwp) | 11페이지 | 가격 2,000원

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험기구 및 시약
4.실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. References

본문내용

1. 실험 목적

이 실험의 목적은 조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O 용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 결정하는 데 있다. 분몰 부피를 비중병을 이용해 측정된 밀도로부터 얻어진 농도의 함수로써 계산해낸다.

2. 실험 원리

2-1. 이론적 해석


2-1-1. 분 몰랄 부피

열역학적 평형에 도달한 용액상은 압력(P), 온도(T), 부피(V), 내부 에너지(U), 엔트로피(S), Gibbs free Energy(G), 엔탈피(H)와 같은 상태함수로 표현이 가능하며, 이러한 함수들은 용액의 조성에 의존하게 된다.
일반적인 2성분 계에서 서로 다른 성분 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 성분의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정된다. 그러나 대부분의 용액은 분자 간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비 이상성을 나타내게 된다.
일정한 온도 및 압력하의 2성분 용액을 생각해 보자. 용액이 성분 A를 nA몰, 성분 B를 nB몰 포함하고 있다면 이 용액의 크기성질(Y)은 어느 것이든지 다음 식으로 나타낼 수 있다.

2-1-2. 다른 분몰량

분몰 함수를 분몰 부피로서 예를 들어서 설명 하였지만 이와 마찬가지 식이 다른 모든 분몰함수에도 적용될 수 있다. 분몰 Gibbs 함수는 화학 퍼텐셜이다. 즉,



분몰 엔탈피는 다음과 같다.



HA와 HB는 성분들이 섞이어 용액이 될 때의 엔탈피 변화를 계산하는 데 사용된다. 즉, A와 B의 용액에서는 다음이 주어진다.




모든 열역학적 관계식은 분몰 함수에도 적용될 수가 있다[3].
예컨대,
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