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평형상수와_용해도곱_상수의_결정

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.18 | 최종수정일 2014.06.10 워드파일MS 워드 (docx) | 8페이지 | 가격 1,900원

소개글

평형상수와_용해도곱_상수의_결정

목차

Date, temperature, pressure: Sep. 24, , .
Group, name: 1,
Principle:
1. Equilibrium constant(평형상수)
2. Solubility product(Ksp; 용해도곱 상수)
3. Colorimetry(비색법)
4. Common ion effect(공통이온 효과)
5. Complex ion(착이온)
6. Iron nitrate(질산 철)
7. Potassium thiocyanate(KSCN; 티오시안산칼륨)
8. Sodium hydroxide(염화나트륨)
9. Hydrogen chloride(염산)
10. Calcium hydroxide(수산화칼슘)
11. Phenolphthalein(페놀프탈레인 지시약)

Apparatus:
Reagent:
Process:
Experiment A
Experiment B
Result
Experiment A
Experiment B
Calculation
Experiment A
Experiment B
Discussion
Reference

본문내용

1. Equilibrium constant(평형상수)
반응물과 생성물의 농도가 일정한 관계를 갖는 평형 상태에 이르렀을 때
반응물과 생성물의 상대적인 양의 비.
온도에 따라 값이 달라지나 처음에 넣어준 반응물의 양과는 상관 없다.
Ex) Fe³+(aq)+SCN-(aq)↔FeSCN²+(aq)
K= [FeSCN²+]/[Fe³+][SCN-]
Fe³+의 농도: a, SCN-의 농도: b, FeSCN²+의 농도: x일 경우,
K=x/(a-x)(b-x)
2. Solubility product(Ksp; 용해도곱 상수)
물 속에 녹아 있는 이온의 농도만을 나타낸 평형상수.
Ex) Ca(OH)₂을 물에 넣어 포화 용액을 만들 경우,
Ca(OH)₂(s)↔Ca²+(aq)+2OH-(aq)
이 반응의 용해도곱 상수 Ksp 는,
Ksp=[Ca²+][OH¯]²
3. Colorimetry(비색법)
시료 기체를 흡수액에 통과시켜 발색하면 그대로,
발색하지 않으면 발색 시약을 가하여 비색 정량하는 방법.
빛이 흡수되는 정도∝용액의 농도×빛이 용액을 통과하는 거리
Ex) 1cm 용기에 있는 2M의 용액, 2cm 용기에 있는 1M의 용액 비교
색이 같아 보이므로 농도를 알고 있는 용액의 표준 용액과 비교한다.
Ex) FeSCN²+의 농도: C₀, 용기의 높이: L₀,
농도를 알고 싶은 FeSCN²+의 농도: C₁, 용기의 높이: L₁
C₁=C₀L₀/L₁
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