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화학평형상수의 결정 예비보고서

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.09 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

열심히 써서 A 맞은 레포트입니다^^
많은 도움이 되었으면 좋겠어요

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
<실험목표>
<실험원리>
<준비물>
<실험방법>

2. 용어정리
・평형상수
・화학평형
・가역반응
・비색법
・분광광도법

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
<실험목표>
평형상수는 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응물과 생성물의 농도를 계산하는데 사용됨을 이해한다.

<실험원리>
화학반응의 종류에는 한쪽 방향으로만 진행하는 것과 양쪽 방향으로 진행하는 가역반응이 있는데 대부분은 정반응과 역반응이 있는 가역반응이다. 화학평형상태란 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미하는데. 반응물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다. 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 더 이상 변화가 없을 때 이 반응은 화학 평형에 도달된 것이다.
평형 상태에서 반응 물질의 몰 농도의 곱과 생성물질의 몰 농도의 곱의 비는 일정하다. 평형이란, 상반되는 두 반응이 동적으로 균형을 이루는 상태임을 의미한다. 어떤 온도에서 일어나는 일반적인 반응을 아래와 같이 표현할 때

aA + bB cC + dD

생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값은 상수가 된다. 여기서 상수 K를 이 반응의 평형상수라고 하며 다음과 같이 표현한다.
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