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연소열 측정-예비

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.05 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,200원

소개글

연소열 측정-예비

목차

1. Objective
2. Summary
3. Theory
4. Reagents, Instruments, Apparatus
5. Experimental Procedure

본문내용

1. Objective

통열량계(bomb calorimeter)를 사용하여 봄베열량계의 사용법을 익히고, 봄베열량계를 이용하여 벤조산과 그 밖의 시료들의 연소 엔탈피를 결정해본다. 그리고 시료들의 열용량과 C와 △U값과 △H결정 방법을 알 수 있다.



2. Summary

벤조산을 태울 때의 연소열에 질산생성열과 퓨즈연소에 필요한 연소열을 더하여 열량계 내의 총 연소열을 측정한다. 여기서 구한 연소열에 벤조산의 연소 시 상승온도를 나누어주어 열용량을 계산한다. 298.15K에서 반응물과 생성물이 표준 상태에 있을 때의 엔탈피와 연소반응은 다음으로 나타낼 수 있다.
● 표준 연소 엔탈피 :
● 벤조산의 연소반응 :





3. Theory

◎ 열용량과 비열
 열용량(heat capacity) C는 계의 온도를 1K 높이기 위해 가해야 하는 에너지의 양으로 정의된다. 열용량은 계 전체의 성질이며 J/K 의 단위를 가진다.
                           q = C△T
 열역학에서는 특별히 몰열용량(molar heat capacity) Cv 와 Cp가 유용하다. Cv 와 Cp는 각각 일정부피와 일정 압력하에서 어떤 무질 1몰의 온도를 1K 올리는데 필요한 열량이다.
 일정 V 혹은 일정 P에서 비열(specific heat capacity)은 물질 1g당 계의 열용량이다. 예를 들어 일정 압력, 25℃에서 물의 비열은 4.18 J/K․ g 이다.
 온도가 다른 두 물체를 서로 접촉시키면 온도가 같아질 때까지 열의 형태로 에너지를 교환한다. 이들이 주위로부터 단열되어 있다고 하면 차가운 물체가 받은 열량 q₂는 뜨거운 물체가 내놓은 열량 -q₁과 같다.

참고 자료

없음
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