검색어 입력폼

연소열측정 예비

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.05 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,200원

소개글

연소열측정 예비

목차

1.목적
2.요지
3.이론
4.시약, 기구, 장치
5. 실험 방법 및 과정 Experimental procedure

본문내용

1. 목적 Objective
통열량계(bomb calorimeter)를 사용하여 봄베열량계의 사용법을 익히고, 봄베열량계를 이용하여 벤조산과 그 밖의 시료들의 연소 엔탈피를 결정해본다.

2. 요지 Summary
① 어떤 물질이 산소와 반응하여 연소생성물을 생성하는 과정에서 모든 반응물과
생성물이 표준 상태에 있을 때의 엔탈피 변화를 표준 연소 엔탈피 또는 연소열이
라고 한다.
② 열량계를 이용하여 벤조산의 연소 반응
에서의 연소열을 측정한다.
③ 본 실험에서 계의 내부에너지 증가분은 와 같으며
로 둘 수 있다.
④ 표준 엔탈피 변화는 이며 이다.
(, : 기체 생성물 및 반응물의 몰 수, 고체 및 액체의 PV기여도 무시)

3. 이론 Theory
열역학적 계에서 계의 압력과 부피를 서로 곱한 값에 내부 에너지를 더한 값. 엔탈피는 에너지와 유사한 성질의 상태함수이다. 엔탈피는 에너지의 차원을 가지고 있는데 계가 지나온 과정에 관계없이 온도, 압력, 그 계의 조성에 의해서만 결정되는 값이다. 기호로 표시해보면 H=E+PV 이다. 엔탈피 H는 내부 에너지 E에 압력 P와 부피 V의 곱을 더한 값이다. 에너지 보존법칙에 의하면 내부 에너지의 변화량은 계에 가해진 열량에서 계에 의해서 수행된 일의 양을 뺀 것과 같은 값이다. 만일 일정한 압력하에서 부피의 변화에 의해서만 일이 수행되었다면 엔탈피의 변화는 계에 가해진 열량과 같은 값이 된다. 다른 에너지 함수에서와 같이 엔탈피의 절대값을 아는 것은 쉬운 일이 아니며 꼭 필요한 것도 아니다. 각 물질에서 엔탈피가 0인 상태를 기준상태로 하여 편리하게 이용할 수 있다.
주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나로 열적 변화의 증가량이나 감소량만을 이용한다. 화학반응에서 반응열을 표시하거나 이론화학에서 분자열이나 원자열을 표시할 때 사용한다.
H.K.오네스는 이것을 엔탈피(enthalpy)라 하고, J.W.기브스는 열함수(熱函數)라 했다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U+pV로 표시

참고 자료

없음
다운로드 맨위로