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미지시료의 알칼리도 측정실험 결과보고서입니다

저작시기 2008.09 |등록일 2010.04.04 한글파일한글 (hwp) | 10페이지 | 가격 900원

소개글

화학공학과 화공기초실험
미지시료의 알칼리도 측정실험
결과보고서입니다- 만점짜리입니다..ㅎㅎ

목차

- 목 차 -


Ⅰ. 서론


1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리


Ⅱ. 실험


1. 실험시약

2. 실험기구

3. 실험장치

4. 실험과정

5. 실험 시 유의사항


III. 실험결과 및 토의

1. 실험결과

2. 토의


IV. 결론


V. 부록


Ⅵ. 참고문헌

본문내용

I. 서론

1. 실험 목적
우리는 미지시료의 알칼리도 측정실험의 과정을 설계하고 실험하여야 한다. 이번 실험의 목적은 우리가 흔히 접할 수 있는 여러 물질이 섞인 혼합물을 정량 분석하여 각 성분의 함량을 구하는 것이다.
0.1N H2SO4을 탄산나트륨 일차 표준물질로 표정하고, 페놀프탈레인을 사용해서 적정의 중간지점을 찾아낸다. 개량된 메틸오렌지 지시약이나 브롬크레졸그린 지시약을 사용해서 마지막 종말점을 찾아낸다. Na2CO3는 황산과 만나 CO2를 생성하므로 나중의 지시약은 종말점 가까이서 용액을 가열하여 CO2를 제거하면서 사용된다. 또한 NaOH로 황산을 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 표정하는 방법도 있다. 이렇게 함으로써 소다회시료를 황산용액으로 적정한다. 다음의 반응식으로 알칼리도를 측정할 수 있다.

CO32- + 2H+ → H2CO3
H2CO3 ⇌ H2O + CO2 ↑

일반적으로 우리가 접할 수 있는 소다회 중에는 NaOH가 함유되어 있다. 이를 0.1N H2SO4 표준액을 사용하여 적정한다. 일반적으로 알칼리적정법에는 연속 적정법인 Warder법과 개별적정법인 Winkler법이 있다.



IV. 결론
알칼리도 측정법 중 워더법(Warder)을 이용하여 미지시료의 알칼리도를 구할 수 있다. 흔히 접할 수 있는 소다회 중에는 NaOH가 함유되어 있다. 따라서 0.1N H2SO4을 탄산나트륨 일차 표준물질로 표정하고, 페놀프탈레인을 이용하여 적정의 중간지점 즉, 염기성에서 중성으로 변하는 지점을 찾아낸다. 그 이후에 메틸오렌지 지시약을 이용하여 중성에서 산성으로 변하는 지점을 찾아낸다. 이것은 마지막 종말점을 찾아내는 방법으로서 총 알칼리도를 구할 수 있다. 다음의 식을 이용하여 총 알칼리도를 구할 수 있다.
(a: 검체양 (㎖), v: 검수의 량, F: 0.1N 황산의 역가)
알칼리도는 강산을 중화시킬 수 있는 척도를 나타낸다. 따라서 알칼리도가 클수록 더 많은 산성을 중화시킬 수 있다
V. 부록
알칼리도 [Alkalinity]
물의 알칼리성의 정도를 아는 척도. 즉 알칼리도는 알칼리성 또는 alkali와는 달리 수계의 강산을 중화할 수 있는 능력의 척도로서, H+이온을 받아들이는 능력을 말하며 즉 알칼리도가 클수록 많은 산을 중화 시킨다.
시료수(試料水)에 지시약으로서 페놀프탈레인이나 메틸오렌지를 가하고, 이것을 이미 농도를 알고 있는 염산이나 황산으로 중화적정하여 정한다.

참고 자료

1. 이용근 외 5인,『분석화학Ⅰ』, 서울; ㈜사이텍미디어, 1992
2. 정용순 외 3인, 『분석화학 실험의 기본』, 서울: 형설출판사, 2003
3. 정용순, 강삼우, 『분석화학기본실험』, 서울: 형설출판사, 1999
4. 박승조, 『분석화학실험』, 서울: 동아기술, 1999
5. 두산백과사전 편집위원회, 『두산백과사전』, 서울: 두산동아, 1997
6. 경상대학교화학교재편찬연구회 『일반화학실험』 서울: 녹문당, 2007
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