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반응속도-예비

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.02 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

반응속도-예비

목차

1.목적
2.요지
3.이론
4.시약,기구,장치
5.실험방법 및 과정

본문내용

1. Objective
이 실험의 목적은 반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다.
반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하게 될 것이다.
2. Summary
반응속도 상수와 온도의 자료를 이용하여 활성화에너지를 알아내고 이것을 이용하여 반응속도와 온도효과의 관계에 대해서 알아본다. 반응속도에 미치는 온도효과는 Arrhenius equation 에 의거하여 활성화에너지 이상의 에너지를 가지는 분자수에 비례하기 때문에 온도를 K에서 10K(=10℃)높이면 반응 속도는 2-3배 빨라지게 된다.
3. Theory
대부분의 화학반응의 속도는 온도변화에 매우 민감하다. 기초반응과정의 반응속도에서 온도변화는 다음의 Arrhenius의 식으로 표현할 수 있다.
-------- ①
여기서, 는 빈도계수(frequency factor), E는 활성화에너지(activation energy)라 부른다. R는 기체상수(8.314J/mol K), T는 온도[K]이다.
반응속도상수 k의 온도의존성은 분자출돌이론(collision theory) 혹은 전이상태이론(transition-state theory)등으로 해석이 된다. 그 결과, k는
-------- ②


5. Experimental Procedure
① 1N-HCL 100ml를 25, 35, 45℃ 온도로 조절된 항온조에 넣는다.
② 동시에 아세트산 메틸이 담긴 플라스크도 같은 항온조에 넣는다.(5ml)
③ 온도 평형에 도달할 때까지 기다린다.(15분정도 소요)
④ 피펫으로 에스테르 5ml를 산 속에 옮기고, 혼합시간을 기록한다.
⑤ 아래의 시간에 따라 반응 혼합물 시료 5ml씩을 꺼내서 분석한다.
이 때 꺼낸 시료 5ml는 약 75ml의 얼음물이 담긴 삼각플라스크에 쏟는다.(시료 채취기
간은 시료피펫에서 시료가 약 반이 흘러나갔을 때로 하여 기록한다.)
25℃ - 10분 후부터 15분마다 2시간동안 채취. (10, 25, 40, 55, 70, 85, 90, 105, 120min)
35℃ - 5분 후부터 10분마다 1시간동안 채취. (5, 15, 25, 35, 45, 55, 65min)
45℃ - 5분 후부터 8분마다 1시간동안 채취. (5, 13, 21, 29, 37, 45, 53min)
⑥ 적정하여 색이 옅게 변해갈때의 적정량을 기록하여 데이터값을 낸다.
※ 시약제조방법
① 1N HCl
11.3N × xml = 1N × 400ml
x = 35.4ml
▶ 증류수 xml + HCl 35.4ml = 400ml

참고 자료

없음
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