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반응속도

저작시기 2010.04 |등록일 2010.04.02 한글파일한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

소개글

반응속도-결과레포트입니다.

목차

6.계산
7.결과 및 고찰
8.기호
9.참고문헌

본문내용

7) 결과 및 고찰 (Result and discussion)
이번의 반응 속도에 대한 실험은 반응 속도가 온도에 대해 어떠한 작용을 하는지 알아보는 실험으로 즉, 반응속도 상수에 미치는 온도효과에 대해 실험을 해 나갔다.
반응속도라는 개념을 다시한번 말해보면, 단위시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도 변화이다. 반응에는 느린 반응 빠른 반응이 있는데, 반응이 빠르고 느리다는 것은 시간당 반응하는 물질이 얼마나 빨리 사라지고 생성되는 물질이 얼마나 빨리 생성되는 것을 보여준다. 반응이 진행될수록 반응속도가 감소하는데 원래 반응이 일어나려면 반응하는 두 입자가 충돌해야 하는데 반응이 진행되면서 반응물질의 양이 감소해 입자간의 충돌횟수도 줄어들기 때문이다. 반응속도에 영향을 주는 작용으로는 농도, 온도, 압력등에 영향을 받고 촉매에 의해서도 반응속도가 달라지기도 한다.
온도는 반응속도에 직접적인 영향을 미치며 온도가 증가하면 입자간의 운동에너지의 증 가로 인해 충돌횟수가 증가하고 그에 따라 반응 속도도 증가하게 된다.
화학반응을 할 때에 입자들의 운동에너지에 의해 반응속도가 좌우되는데 이러한 반응을 일으키는데 가장최소한의 에너지를 활성화에너지라고 한다. 위의 그림에서 보통의 화학반응 은 활성화에너지가 높아 반응이 느리게 진행되지만 온도를 높여주면 활성화에너지가 낮아져 속도상수가 커져서 반응이 빠르게 진행된다. 그러나 결과 즉 생성물의 총량은 활성화에너지에 상관없이 같다.
이번실험에서의 반응식을 살펴보면

이 반응식을 이용해 온도와 속도상수의 관계를 알아내고자 하였다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=173476
http://100.naver.com/100.nhn?docid=70621
http://100.naver.com/100.nhn?docid=844133
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113249
http://100.naver.com/100.nhn?docid=105068
http://100.naver.com/100.nhn?docid=105071
http://100.naver.com/100.nhn?docid=181046
http://100.naver.com/100.nhn?docid=96704
http://100.naver.com/100.nhn?docid=89198
이덕수; “화학반응속도론” 동화기술 서울 1991 23~27, 67~72
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