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알루미늄재활용.ppt

저작시기 2007.04 |등록일 2010.03.30 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 41페이지 | 가격 4,500원

소개글

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목차

서론 - 알루미늄에 대하여

본론 - 재활용

결론 - 향후방안

본문내용

알루미늄 [aluminium]
주기율표 3B족에 속하는 금속원소.
원소기호 Al
원자번호 13
원자량 26.9815
녹는점 660.4℃
끓는점 2467℃
비중 2.70(20℃)
알루미늄이라는 이름은 백반(白礬)에서 유래. 백반 속에 금속원소의 산화물이 존재한다는 것은 이미 1754년 독일의 A.S.마르크그라프에 의해 확인되었으나, 영국의 H.데이비는 이것에서 금속을 얻을 수 있다고 하여, 그 금속을 백반의 라틴어인 almen을 따서 알뮴(almium)이라 명명.
1827년 독일의 F.뵐러가 처음 금속으로 분리.
알루미늄의 공업화는 1955년 전기분해에 의해 금속을 얻는 방법을 발견한 프랑스의 H.E.생트클레르드빌에 의해서 시작
1966년에 프랑스의 P.L.T.에루 및 미국의 C.M.홀에 의해서 독립적으로 대량생산이 가능한 전기분해 제조법(에루-홀법)이 발명됨으로써 오늘날의 경합금시대의 기초가 마련
알루미늄의 존재
지구상에 다량으로 널리 존재
각종 금속의 알루미노규산염으로서 암석·토양의 주성분
광석으로는 장석(長石)·운모·빙정석(氷晶石)·반토(礬土)·도토(陶土) 등이 있으며, 이들이 풍화한 점토(粘土) 외에, 산화물로는 루비(홍옥)·사파이어(청옥)·강옥(鋼玉:코런덤) 등 보석도 많음
현재 알루미늄의 원료로는 수반토(水礬土) 등을 주성분으로 하는 보크사이트를 사용
보크사이트로 산화알루미늄(알루미나)을 만들고, 이것을 융제(融劑) 속에서 전기분해하여 알루미늄을 만드는 방법이 흔히 행해진다.
산소·규소에 이어 제3위이며, 금속원소로는 제1위
알루미늄의 성질
은백색의 부드러운 금속으로 전성(展性)·연성(延性)이 풍부하여, 박(箔)이나 철사로 만들 수 있다. 시중에서 판매되는 알루미늄은 98.0∼99.85 %의 순도이며, 성질은 순도에 따라 다름.
전기의 양도체로, 비저항은 구리의 약 1.6배 비중으로 보아 전형적인 경금속
공기 중에 방치하면 산화물의 박막(薄膜)을 생성하여 광택을 잃지만, 내부까지 침식되지는 않음. 공기 중에서 녹는점 가까이 가열하면 흰 빛을 내며 연소하여 산화알루미늄이 됨
질소·황·탄소 등과 직접 화합하여 질소화물·황화물·탄화물이 되며, 할로겐과도 작용하여 염화물·브롬화물 등을 만듬. 산에 녹아 염을 만들지만, 진한 질산에는 잘 침식되지 않음.
알칼리에 녹아 수소를 발생하여 알루민산염이 됨
알루미늄의 제조법
공업적 제조법 : 에루-홀법
3층식 알루미늄정제법
공업적 제조법 : 에루-홀법
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