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아미노산 적정

저작시기 2009.06 |등록일 2010.03.29 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 800원

소개글

아미노산 적정에 관한 실험

목차

Ⅰ. Introduction
1) 중화적정(neutralization titration)
1. 적정곡선(titration curve)
2. 당량점(equivalence point)
2) 아미노산
3) pH meter의 원리
4) 인산완충액

Ⅱ. Material & Methods
1. 준비물
2. 실험방법

Ⅲ. Results

Ⅳ. Discussion

Ⅴ. Reference

본문내용

Ⅰ. Introduction
아미노산의 pKa는 수용액 내의 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH라는 것은 Henderson - Hasselbalch equation을 살펴 보면 알 수 있다. 적정곡선 상에서 보면 염기를 가하여도 pH가 그다지 변화하지 않는 변곡점에서의 pH가 아미노산의 pKa이다. 이렇게 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정하면 적정곡선을 통해서 당량점과 pKa를 찾을 수 있다.
세가지 미지 아미노산에 대하여 NaOH와 HCl용액으로 적정한 그래프를 얻어, 각 아미노산의 pKa값과 당량점을 구하고 실험에 쓰인 아미노산을 알아낸다.

1) 중화적정(neutralization titration)
중화반응을 이용한 적정.
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 약산과 약한 염기 또는 약산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다.

참고 자료

1. Daniel C. Harris, 분석화학, 자유아카데미, 2001, pp70~71
2. Daniel C. Harris, 최신분석화학, 자유아카데미, 2004, pp173~183
3. Lubert Stryer, 생화학, 서울외국서적, 1999, p42
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