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Chromous acetate 합성

저작시기 2010.03 |등록일 2010.03.25 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 20페이지 | 가격 1,500원

소개글

Chromous acetate 합성할 수 있다.

목차

크롬[chromium]
Cr(Ⅱ) compounds
배위화합물 [coordination compound]
Jahn-Teller Effect
4중결합[quadruple bond]
상자기성과 홀전자
높은 스핀과 낮은 스핀 착물
스테인리스강 [stainless steel]
사염화 바나듐[Vanadium tetrachloride]
바나듐[Vanadium]
염화제1크롬[Chromous Chloride]
기구 및 시약
합성과정

본문내용

크롬[chromium]
원소기호 : Cr 원자번호 : 24 원자량 : 51.9961
녹는점 : 1890℃ 끓는점 : 2482℃ 비중 : 7.188

공기 및 습기에 대해서 매우 안정하며 단단한 중금속
통상 존재하는 화합물로서는 2가에서 6가까지 있지만, 토양이나 암석 등에서는 대부분 Cr3+가 소량으로 존재하며 가장 안정
크롬 및 그 화합물의 주요 원료인 크롬 철광은 Cr3+이며, Cr6+ 화합물은 크롬산염 및 중크롬산염이 주류를 이루고 있고 화학적 활성이 높으며 또 생체에서 영향력도 강함. 

*Cr(Ⅱ) compounds
Cu가 산이 반응하여 Cr2+생성

Cr(s) + 2H+(aq) → Cr2+(aq) + H2(g)

수용액에서 [Cr(H2O)6]2+는 강력한 환원제

Cr3+ + e- → Cr2+
배위화합물 형성
[Cr(NH3)6]2+, [Cr(dipyridyl)3]2+

수화염형성
CrSO4·7H2O , Cr(ClO4)2 ·6H2O, CrCl2 ·4H2O

무수 Cr(Ⅱ) – 할로겐화물(halide)
CrCl3 + 1/2H2 → CrCl2 + HCl
4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2

참고 자료

무기화학실험
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