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Formula and stability constant of a complex

저작시기 2010.03 |등록일 2010.03.25 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 19페이지 | 가격 1,500원

소개글

Ferric ion을 포함한 용액과 salicylic acid 용액을 혼합하게 되면 complex(착물)가 형성된다. 두 용액의 혼합비율을 다양하게 한 후 Spectrophotometer를 사용하여 상대적 흡광도를 측정하여 stability constant(안정화상수)를 구해본다. 더불어 stability constant로부터 free energy 또한 구해볼 수 있다.

목차

1. complex
2. stability constant
3. isosbestic point
4. Beer-lambert
5. spectrophotometry

본문내용

1.complex(착물)
이번실험에서 Ferric ion(F+³)과 Salicylic acid(2-hydroxybenzoic)를 혼합하게 되면 서로 complex를 형성하게 된다. 이때 형성되는 complex는 ferric salicylate이다. complex란 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자·이온·분자 또는 원자단 등이 방향성을 가지고 입체적으로 배위하여 하나의 원자집단을 이루고 있는 것을 뜻한다. 이때, 중심이 되는 원자 또는 이온에 배위하고 있는 원자·이온·분자 또는 원자단 따위를 리간드라고 부른다. 위에서 언급한 ferric salicylate complex는 중심원자가 ferric ion(F+³)으로 위치하고 있고 그 주위에 리간드로 salicylic acid가 결합되어 있다.
2. stability constant(안정화상수)
위에서의 complex 형성으로부터 stability constant를 구해낼 수 있다. stability constant란 안정화 상수를 뜻하는 것으로 complex가 형성될 때의 평형상수를 뜻한다. 평형상수란 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수로 화학 평형의 법칙으로부터 유도되었으며 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비로 나타낸다.stability constant는 다르게 표현하면 complex를 형성하는 반응물들이 결합을 하면서 얼마나 안정해지는가에 대한 상수라고도 할 수 있다. 그러므로 반응물 간의 결합세기로부터 stability constant를 구해낼 수



Procedure.
① Spectrophotometer를 켜서 warming up 시킨다.
② KHP 0.05g을 증류수 12.24mL에 녹이고 phenolphthalein을 2방울 정도 떨어뜨린 후, 0.02N NaOH로 무색이 핑크색이 될 때까지 적정한다. 더불어 0.02N HCl을 0.02N NaOH로 적정한다.
③ 표준화된 0.02N HCl을 묽혀서 0.002N HCl로 만든다.
④위의 0.002N HCl (standard 용액)을 이용하여 Spectrophotometer를 0점 조절한다.
⑤ x용액《 NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂0 (0.063g) + HCl 0.02N 100mL 》과 y용액 《 salicylic acid (0.0173g) + HCl 0.002N 100mL 》 을 만든다.
⑥ 용액 x, y 각각의 흡광도를 측정하여 기록한다.
⑦ X : Y 혼합용액을 1:9, 2:8, … 8:2, 9:1 비율로 만든다.
Procedure.
⑧ 각 파장에 따라 모든 용액의 흡광도 측점범위는 350nm-620nm 사이에서 측정한다. 이때, 20nm 간격으로 측정하고 isosbestic point가 나타나는 380nm- 435nm 사이는 5-10nm간격으로 측정한다.
⑨ 5:5 혼합물은 X : Y 를 묽혀가면서 측정한다.
(1) 5mL : 5mL 흡광도 측정
(2) (1)+ HCl 10mL 흡광도 측정
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