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천연수 속 Cu2+이온과 Mg+이온의 EDTA 적정(EDTA titration of and in natural water)

저작시기 2010.02 |등록일 2010.02.23 한글파일한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

소개글

분석화학실험
EDTA titration of and in natural water
천연수 속 Cu2+이온과 Mg+이온의 EDTA 적정


수식으로 표현한게 많아, 소개글에서 공란으로 표기되는 경우가 있습니다.

목차

실험제목
실험목적
EDTA을 이용한 적정원리와 응용을 이해하고 천연수 조성을 분석한다.
이론
- 물의 경도
- 리간드, 킬레이트, 킬레이트 효과
- 리간드(Ligand)
- 킬레이트(Chelate)
- 킬레이트 효과
※ 여러 자리 리간드가 더 안정한 이유:
- EDTA
- EDTA적정 방법
-직접 적정
-역적정
실험방법
※실험의 원리
기구 및 시약조사
-실험기구
-시약조사
Reference
결과레포트 -> 자필로 작성후 스캔했습니다.
선명하게 스캔돼서 알아보는데 문제는 없지만, 그림파일이라 복사하실 수 없습니다.
실험결과
토의
Reference

본문내용

실험제목
EDTA titration of and in natural water
실험목적
EDTA을 이용한 적정원리와 응용을 이해하고 천연수 조성을 분석한다.
이론
물의 경도
경도란 물속에 포함된 및 등의 2가 양이온 금속이온에 의해 발생하며 이에 대응하는 탄산칼슘()을 ppm단위로 환산해서 나타낸 값이다. 즉 물의 세기를 나타내는 값이다.
리간드, 킬레이트, 킬레이트 효과
- 리간드(Ligand)
배위결합하고 있는 화합물의 중심금속 이온 주위에 결합하고 있는 분자나 이온을 의미하며, 착이온 안에 존재한다.
이러한 분자나 이온이 중심금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위결합이 형성되므로 리간드로 작용하기 위해서는 반드시 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 한다. 특히, 리간드는 금속이온과 공유결합을 하고 있기 때문에 수용액에서 이온화 하지 않는다.
- 킬레이트(Chelate)
킬레이트는 한 개의 리간드가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위결합을 하여 생긴 착이온을 뜻한다.
예를 들어 구리가 포함된 용액에 에틸렌다이아민의 수용액을 가할 때 구리는 에틸렌다이아민의 두개의 아민기의 질소 원자와 결합하여 고리모양의 착이온을 만드는데, 이렇게 해서 생성된 화합물을 킬레이트라 한다.
- 킬레이트 효과



※실험의 원리
자연수 중에 가장 많이 들어 있는 다가 양이온은 와 이다. 이 실험에서 EDTA와 반응할 수 있는 전체 금속이온의 농도를 구하고, 그것을 와 의 농도와 같다고 가정한다. 센 염기 용액에서 로 침전시킨 다음 EDTA표준용액으로 적정하면 이온만의 농도를 구할 수 있으며 전체 금속이온의 농도에서 이온만의 농도를 빼주어 이온의 농도를 정량할 수 있게 된다.
※ 용액만들기
- 0.02M 표준용액
- 0.02M 표준화 방법
- EBT(Eriochrome Black T) 금속 지시약
- 완충용액 (pH10)
- 이온과 이온의 총 농도 측정
시료 50mL + pH10인 완충용액 3.0mL + EBT지시약 3방울
→ EDTA표준용액으로 3번 적정
- 이온과 이온의 각각의 농도 측정
3개의 부피플라스크에 각각 + 칼슘용액 20mL첨가 + 완충용액 10mL첨가
→ 플라스크1 : EBT지시약

참고 자료

분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험 / 자유아카데미
C.Harris / 최신분석화학/ 자유아카데미
SKOOG / 분석화학 입문 / THOMSON
http://envinews.co.kr/Article.do?seq=380
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