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비타민 C의 요오드 적정(Iodometric titration of vitamin C)

저작시기 2010.02 |등록일 2010.02.23 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

분석화학실험
odometric titration of vitamin C
비타민 C의 요오드 적정
레포트(예비레포트+결과레포트)

실험목적
아스코르브 산(Vitamin C)은 과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역적정함으로써 간접요오드 법에 대해 이해할 수 있다.

수식으로 표현한게 많아, 소개글에서 공란으로 표기되는 경우가 있습니다.

목차

실험제목
실험목적
이론
- 적정
적정의 요건
- 요오드법
- 직접 요오드법(iodimetric method)
- 간접 요오드법(iodometric method)
- 녹말 지시약
- 비타민 C의 적정
- Mechanism

실험방법
기구 및 시약조사
-실험기구
-시약조사
Reference

결과레포트

실험결과
토의
Reference

본문내용

실험제목
Iodometric titration of vitamin C
비타민 C의 요오드 적정
실험목적
아스코르브 산(Vitamin C)은 과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역적정함으로써 간접요오드 법에 대해 이해할 수 있다.
이론
적정
적정의 목적은 농도를 정확히 아는 물질(적정시약)과 반응시켜 물질(분석물질)의 정확한 농도를 알고자 하는 것이다.
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구할 수 있다.
⇒적정의 요건
1. 반응은 화학량론적이어야 한다.
2. 반응이 빨라야 한다.



토의
이번실험은 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역 적정함으로써 간접요오드법을 이용하는 실험이다.
우리 실험값의 사용된 의 몰수는 예비실험조의 값보다 작은 값이 나왔다.
예비실험조의 결과와의 차이도 있지만, 우리 실험데이터는 1차 2차 실험은 비교적 편차가 작아 정밀했지만 3차 실험에서 오차가 크게 나는 값이 나왔기에 실험 결과 자체에 오차가 있다고 볼 수 있다. 오차의 원인을 알아보면 실험과정의 의 웨이팅시 좀 더 정밀하고 정확한 웨이팅이 필요하고 더 정확한 실험을 위해서는 소숫점 4자리까지 나타내는 저울을 사용함으로써 실험결과의 오차를 줄일 수 있다. 의 부피를 취할 때는 비교적 기기오차가 적은 기기를 이용하는 것이 좋다.
적정 시 지시약의 변화를 육안으로 관찰하므로 지시약 변화를 정확하게 관찰하기 위해서는 사방을 종이로 둘러싸고 신중하게 관찰하는 것이 실험결과의 오차를 줄일 수 있는 방법중 하나이다.
이 실험에는 Starch Indicator의 양은 실험결과에

참고 자료

Daniel C. Harris / Quantitative Chemical Analysis / Freeman / pg 340-343 / 7th
분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험 / 자유아카데미 / 2004
정용순 외 3 / 분석화학실험의 기본 / 형설출판사 / 124-133
http://209.85.175.104/search?q=cache:GJXCcu8qgJ8J:chem.kw.ac.kr/zbxe/%3Fmodule%3Dfile%26act%3DprocFileDownload%26file_srl%3D454%26sid%3D93178888d3438860aad71bc7dd3bf32c+%EB%85%B9%EB%A7%90%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD&hl=ko&ct=clnk&cd=15&gl=kr
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