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전지와 전기도금

저작시기 2009.09 |등록일 2010.02.15 한글파일한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 400원

소개글

전지와 전기도금의 원리를 비교하여 설명하고 그에 대한 결론을
밝힌 리포트입니다. 2009년도 2학기 리포트입니다.

목차

1. 서론
가. 전지와 전기도금의 이론적 원리
나. 전지와 전기도금의 역사
2. 본론
가. 전지의 종류
나. 전기도금
3. 결론
가. 전지와 전기도금의 비교
나. 나의의견
4. 참고문헌

본문내용

◎ 개요
- 전지와 전기도금의 이론적 원리/ 배경을 알아본다.
- 전지와 전기도금의 화학적/ 전기적 차이를 이해할 수 있다.
- 산화/ 환원 반응과 전기분해를 이해할 수 있다.
- 전지와 전기도금의 상관관계를 이해하고 분석할 수 있다.
1. 서론
1.1. 전지와 전기도금의 이론적 원리
1.1.1. 전지
전지는 산화와 환원의 화학변화에 의한 것이다.
전지란 전지내부에 들어있는 화학물질(활물질:active material)의 화학에너 지(chemical energy)를 전기화학적 산화-환원반응 (electrochemical  oxidation-reduction reaction)에 의해 전기 에너지(electrical energy)로 변환하는 장치이다. 전지의 음극은 전자를 내어주면서 자신은 산화되는 물질이며(산화반응), 이 때 생성된 전자는 외부기구를 거쳐 양극으로 이동한다. 양극은 전자를 받아 자신은 환원되는 물질로서, 양이온을 함께 받는다. 음극으로부터 이동해온 전자는 양극 물질과 환원반응을 일으킨다. 한편, 전기적 회로는 전해질(electrolyte) 내에서 anion(negative ion)과 cation(positive ion)이 음극과 양극 방향으로 물질이동이 일어나면서 형성된다.
간단한 예를 들면, 아연금속판과 구리 금속판을 황산구리용액에 담그고 도선을 연결하면 도선을 따라 전류가 흐른다. +극 아연은 산화되어 Zn2+가 되어 녹아 들어가고 전자는 도선을 따라서 구리판으로 이동하여 전자의 흐름이 있어서 전류가 흐른다. 여기서 전류는 전자의 흐름과 반대방향이 된다.

1.1.2. 전기도금
도금은 전기분해의 원리를 이용한 것이다.
전해질 수용액이나 용융액에 직류전류를 통하면 그 전해질은 두 전극에서 화학변화를 일으키는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해라 한다. 전해질은 용액 중에서 양이온과 음이온으로 이온화하며, 양이온은 음극으로부터 전자를 받아 환원되는데, 환원이 일어나는 전극을 음극이라 하고, 음이온은 양극에서 전자를 내어 놓고 산화하는데 이와 같이 산화가 일어나는 전극을 양극이라 한다. 이를 이용한 것이 전기도금이다.

참고 자료

1.1. Web site
1.1.1. http://samsungsdi.co.kr/sddhome/webdriver?MIval=html_view.cgi&top=A7&mid=B1&low=C1&lang=K
1.1.2. http://battery.rnd.lgchem.co.kr/doc/oran-batinfo1.html
1.1.3. http://www.world.sony.com/Electronics/BAT/ION/
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