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PH 조사

저작시기 2010.01 |등록일 2010.01.21 한글파일한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 500원

소개글

환경공학에서 다루는 수질에서 PH에대하여 조사한 것.

목차

PH정의
PH유도식 (물의 이온화)
pH(수소이온농도)

본문내용

PH정의
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 상용로그 값을 구한 후 마이너스를 취한 값이다(pH = -log10[H+]). 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 새로운 개념을 도입해 좀 더 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타내고 있다.

PH유도식 (물의 이온화)

H2O + H2O ↔ H3O+(aq) + OH-(aq)
평형상수식으로 표현하면
Kc = [H3O+][OH-]/[H2O][H2O]
분모의 물의 농도는 순수한 물 혹은 묽은 수용액에서 거의 항상 일정(55.6M)
그러므로 [H2O]2 은 평형상수 Kc와 함께 상수로 처리할 수 있음
Kc[H2O]2 = [H3O+][OH-]
Kw = Kc[H2O]2
Kw = [H3O+][OH-]
[H3O+][OH-]는 이온농도의 곱이므로 Kw는 물의 이온곱상수 또는 물의 이온화상수 또는 해리상수라 부른다. 25℃에서 Kw = 1×10-14
간단히 하면
Kw = [H3O+][OH-]
해리의 양론으로부터 생성되는 H+ 1몰당 OH- 1몰이 생성함.

[H+] = [OH-]
수소이온농도를 x라 하면
x = [H+] = [OH-]
Kw = x․x = x2
Kw = 1×10-14
x2 = 1.0×10-14
X = 루트 1.0 * 10^-14

참고 자료

유기화학
생물학 실험서
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