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산소의몰부피

저작시기 2009.08 |등록일 2010.01.14 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

산소의몰부피 결과레포트

목차

1. 실험 결과
2. 의견 및 고찰

본문내용

1. 실험 결과
1) 시험관 + KClO₃+ MnO₂가열하기 전 무게 66.90 g
2) 시험관을 가열한 후 무게 66.17 g
3) 산소의 무게 0.73 g
4) 산소의 몰수 0.022813 mol

5) 산소의 부피 (물에 포화된 산소) 535 ㎖
6) 물의 증기압력에 의한 보정
대기압력 760 mmHg
온도 23+273.15 K
그 온도에서의 물의 증기압력 21.1 mmHg
산소의 부분압력 738.9 mmHg
7) 표준조건 (0℃ 1atm)으로 보정한 산소의 부피
V = 479.750376ml
= 0.4798L
8) 산소 1 mole의 부피
1 : 0.022813 = V : 0.4798
V = 21.04L

2. 의견 및 고찰

이번 실험은 화학반응식과 화학반응이 진행되면서 줄어든 반응물의 질량과 발생된 산소의 부피를 이용하여 1mol당 생산되는 산소의 부피를 측정하는 실험 이였다. 처음 실험을 시작하기 전에는 이 실험이 잘될까 생각했었는데 촉매인 이산화망간이 있어서인지 화학반응이 아주 빠르게 잘 일어났다. 그리고 실험을 통해 산소1mol의 부피는 21.04L라는 값이 나왔다. 이론값으로써 산소1mol의 부피는 22.4L이지만, 실험관 사이의 틈새를 통해 산소가 빠져나갔을 가능성을 생각해 보면 22.4L보다 작은 값이 나오는게 옳다고 생각한다.
고등학교에서부터 단순하게 외워왔던 것들을 직접구하고 또 비교해 보니 어떻게 그런 값이 나오게 되었는가, 그 값이 의미하는 것은 무엇인가에 대해 좀 더 명확하게 이해 할 수 있게 되었다.
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