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화학전지와 전기화학적 서열

저작시기 2009.04 |등록일 2010.01.14 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

화학전지와 전기화학적 서열 실험 결과 레포트

목차

[1] 실험기구 및 장치 그림
[2] 실험방법
[3] 실험결과
[4] 결과 오차분석 및 토의
[5] 참고자료

본문내용

[1] 실험기구 및 장치 그림
- 기구 : 50mL 비커 6개, 전압계( 테스터기 ), 전선 & 집게 2 개, weighing papers, 핀셋, 피펫
- 시약 : 납 ,아연, 구리 금속판 (금속 종류별로 2개 ), 각 금속의 1.00M 질산염 용액 20mL, 0.0100 M Zn(NO3)2 용액 20mL, KCl 포화용액

[2] 실험방법
시약 준비단계) 50ml 비커에 아래 시약을 20ml 취한다.
(1.00M Cu(NO3)2 용액 2개, 1.00M Zn(NO3)2 용액 2개, 0.0100M Zn(NO3)2 용액 1개)

실험1)전기화학적 서열
20ml 1.00M Cu(NO3)2 용액에는 Zn 금속을 담그고, 20ml 1.00M Zn(NO3)2 용액에는 Cu 금속을 담근다. 화학반응이 일어나는지를 살피고 산화력의 세기를 비교한다. (표준 환원 전위 : Cu = 0.3402 V, Zn = -0.7628 V)

실험2)화학 전지
(1) 20ml 1.00M Cu(NO3)2 용액에는 Cu금속을 담그고, 20ml 1.00M Zn(NO3)2 용액에는 Zn금속을 담근다.
(2) 염다리를 만든다. (weighing paper를 돌돌 말은 다음에 KCl 포화 용액에 충분히 적신다.)
(3) 두 비커를 염다리로 연결한다.
(4) 전압계와 두 비커를 전선과 집게로 연결한다.
(5) 구리-아연의 화학 전지를 만들어서 전위차를 측정한 후 계산 값과 비교한다.

실험3) 농도차 전지
(1) 0.0100 M Zn(NO3)2 용액, 1.00 M Zn(NO3)2 용액에 각각 Zn금속을 담근다.
(2) 두 비커를 염다리로 연결한다.
(3) 전압계와 두 비커를 전선과 집게로 연결한다.
(4) 전위차를 측정한 후 계산 값, 실험2의 실험값과 비교한다.

참고 자료

일반화학 제 8판(Raymond Chang), 예비 레포트의 원리
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