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[화학적 산소요구량실험][COD]화학적 산소요구량(COD)의 내용과 화학적 산소요구량(COD)의 이론 및 화학적 산소요구량(COD)의 실험방법 그리고 화학적 산소요구량(COD)의 실험결과, 고찰 분석

저작시기 2009.03 |등록일 2009.03.20 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,500원

소개글

화학적 산소요구량(COD)의 내용과 화학적 산소요구량(COD)의 이론 및 화학적 산소요구량(COD)의 실험방법 그리고 화학적 산소요구량(COD)의 실험결과, 고찰 분석

목차

Ⅰ. 화학적 산소요구량(COD)의 내용

Ⅱ. 화학적 산소요구량(COD)의 이론

Ⅲ. 화학적 산소요구량(COD)의 실험방법
1. 시약조제
2. 표정
3. COD 측정
1) 본시험
2) 바탕시험
4. 결과 및 고찰

Ⅳ. 화학적 산소요구량(COD)의 실험결과와 고찰
1. 결과
2. 고찰

참고문헌

본문내용

Ⅰ. 화학적 산소요구량(COD)의 내용

① COD와 유기물량 간에는 일정한 관계가 있으며 유기물의 종류에 따라서 산화의 정도가 현저하게 다르다. 당류는 비교적 잘 산화됨에 반하여 지방산, 에스테르류, 탄화수소, 아민산 및 피리딘 등 질소를 함유한 화합물은 산화되기 어렵다.
② 아질산염, 제일철염, 황화물, 티오황산염 등의 환원성 물질은 용이하게 산화된다. 이들 물질은 수질환경에 있어서 용존산소를 소비하기 때문에 당연히 COD에 포함된다.
③ 산성법에서는 할로겐이온(Cl-, Br-, I-)이 산화된다. 할로겐이온의 산화는 자연 상태에서는 일어나지 않기 때문에 은염을 가해서 할로겐화은으로 변화시켜 이들의 산화반응을 억제시킨다.

Ⅱ. 화학적 산소요구량(COD)의 이론

이 방법은 산화제로서 중크롬산칼륨(K2Cr2O7)을 사용하는 시험 방법으로 과망간산칼륨에 의한 방법과는 달라서 많은 종류의 유기물을 산화하는 비율이 크며 재현성도 좋다. 그 때문에 이론적 산소요구량이나 최종 BOD의 근사치로서 사용되고 있다. 이 방법에 의해서는 대부분의 유기물이 80 ~ 90% 분해 되지만, 직쇄지방족 화합물, 방향적 탄화수소, 피리딘 등의 환상 질소화합물은 거의 분해 되지 않는다. 수중에 염소이온 등이 있을 때, 중크롬산에 의한 염화물의 산화로 아주 높은 COD 값을 나타내기도 한다.

6 Cl- + Cr2O72- + 14 H+ 3 Cl + 2Cr3+ + 7a H2O

참고 자료

김형석, 수질분석 및 실험, 서울:신광문화사, 2004
공정시험방법, 동화기술, p.125·p.131, 1998
오영민·신석봉, 수질관리, 신광문화사, 1991
옥치상 외 3인, 수질측정 및 수처리 실험, 지구문화사, p.159-165
차기원, 분석화학, 희중당, p.432-434
환경교육연구회, 환경오염공정실험법, 대학서림 p.147-162
CAC화학아카데미클럽, 화학대사전, 세화출판사
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