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용해도곱 상수 결정(결과)

저작시기 2008.09 | 등록일 2009.02.17 | 최종수정일 2015.10.28 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,800원

소개글

용해도곱 상수 결정(결과)
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목차

1. Abstract (요약)

2. Introduction (이론 및 배경)
☐ 용해도규칙과 용해도곱
☐ 공통이온효과

3. Experimental (준비물 및 실험방법)
☐ 준비물
☐ 실험방법

4. Results (실험 결과)
1) 용해도 및 용해도곱 상수 결정
2) 위의 결과를 토대로 용해도곱이 일정 온도에서 상수인지 확인하여라.
3) 위에서 결정된 값을 문헌 값과 비교하여라(25℃에서 5.5×10-6)

5. Question (문제)
1) 본 실험에서 사용된 각 용액에서의 Ca(OH)2의 용해도를 비교하고, 용액에 따라 용해도가 다른 이유를 르샤틀리에의 원리를 적용하여 설명하여라.

6. Discussion (토의 및 고찰)

7. References (참고문헌)

본문내용

용해도곱 상수 결정(결과)

1. Abstract (요약)

이번 ‘용해도곱 상수 결정’ 실험의 목표는 평형개념의 또 다른 적용은 용해도 평형인데 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것이다. 여기서 용해도란 어떤 특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량이다.
이번 실험에서는 공통이온 효과를 이해하기 위해서 서로 다른 농도의 NaOH용액을 이용하였는데, 서로 다른 농도의 NaOH용액에는 서로 다른 농도의 수산화이온이 들어있다. 여기에 수산화칼슘 고체를 넣어 주게 되면 원래 용해되어 있던 NaOH의 수산화이온 때문에 수산화칼슘의 용해도가 작아진다. 이와 같이 공통되는 이온이 존재할 경우 원래 용해되어 있던 이온화합물의 농도가 떨어진다는 것이 공통이온효과이다.
순수한 몰 및 농도를 알고 있는 여러 가지 NaOH 수용액에 고체 Ca(OH)2를 넣어 포화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 OH-의 농도를 염산표준용액으로 적정하여 결정하고, 이 농도와 Ca(OH)2 를 포화시키기 전 초기농도와의 차이를 구한다. 이것이 Ca(OH)2의 용해도에 의한 OH-의 농도이며, 이것으로부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 구할 수 있다.

참고 자료

‘양이온 정성분석’ 교재
HIGH TOP 화학2
Chemistry
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