검색어 입력폼

용해도곱 상수 결정(예비)

저작시기 2008.09 | 등록일 2009.02.17 | 최종수정일 2015.10.28 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

소개글

용해도곱 상수 결정(예비)
10포인트로 작성했습니다.

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)

☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법

2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)

☐ 실험원리
1. 침전반응의 예측
침전물은 용액으로부터 분리되는 불용성 고체이며 침전반응은 대개 이온 결합 화합물고 관련이 있다. 용해도 규칙과 용해도곱 자료로부터, 두 용액이 혼합될 때 침전이 형성될 것인지 여부를 예측할 수 있다.

2. 용해도 규칙과 용해도곱
용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 본 실험에서는 고체 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것을 목적으로 한다.
과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq)+2OH-(aq)
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다.

여기서 분자의 항들은 용액 내 이온의 몰 농도(M)를 나타내며, 분모의 항은 고체 Ca(OH)2의 농도를 나타낸다. 이 때 순수한 고체의 농도는 일정하기 때문에 [Ca(OH)2]를 Kc와 결합시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의할 수 있으며, 이를 용해도곱 상수라 한다.
Ksp = Kc[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2

참고 자료

없음
다운로드 맨위로