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[공업화학과 공업화학기초 실험] 착물형성 적정 킬레이트 적정 EDTA 적정

저작시기 2008.11 |등록일 2009.02.10 한글파일한컴오피스 (hwp) | 18페이지 | 가격 800원

소개글

ABSTRACT
이번 실험은 수돗물과 미지의 물 안에 있는 Ca 이온과 Mg 이온의 몰 수를 알아보는 데 목적이 있다.
칼슘 이온과 마그네슘 이온이 많이 들어간 물을 센 물이라고 하는데 칼슘, 마그네슘 등 땅 속 광물들의 성분이 이온상태로 많이 녹아 있다. 여기에 나트륨 이온이 들어가게 되면 칼슘이온과 마그네슘이온은 거의 나트륨 이온으로 바뀌어 나오는데, 이번 실험 원리가 이와 비슷하다.
킬레이트 적정법은 킬레이트 화합물의 생성반응을 이용한 적정법이다.
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목차

INTRODUCTION
이론
1-1-1. 킬레이트 적정(chelatometry)
1-1-2. 킬레이트 시약
1-1-3. 금속 지시약(metal indicator)
1-1-4. 완충액 (buffer solution)
1-1-5. EBT
안전 유의 사항
관련 물리 상수
실험 목적
2. EXPERIMANTAL
실험 절차
2-1-1. 실험 기구 및 시약
2-1-2. 실험 방법
3. RESULTS
4. DISCUSSION
5. REFERENCES

본문내용

이번 실험은 수돗물과 미지의 물 안에 있는 Ca 이온과 Mg 이온의 몰 수를 알아보는 데 목적이 있다.
칼슘 이온과 마그네슘 이온이 많이 들어간 물을 센 물이라고 하는데 칼슘, 마그네슘 등 땅 속 광물들의 성분이 이온상태로 많이 녹아 있다. 여기에 나트륨 이온이 들어가게 되면 칼슘이온과 마그네슘이온은 거의 나트륨 이온으로 바뀌어 나오는데, 이번 실험 원리가 이와 비슷하다.
킬레이트 적정법은 킬레이트 화합물의 생성반응을 이용한 적정법이다.
용액 중에서 금속 이온 M과 킬레이트제 Y가 반응하여 M+nY ↔[MYn]과 같이 [MYn]이 되는 킬레이트 화합물이 생길 때, Y의 양 또는 [MYn]의 양에 대하여 M의 양을 알 수 있다.
실험 방법은 일단 0.02M Na2EDTA 표준용액을 CaCO 용액으로 표준화 시킨다. Ca2+와 Mg2+의 총 농도를 구하는 실험에는 수돗물과 증류수 각각 50㎖를 삼각플라스크에 취한 뒤 NH3 - NH4Cl(pH 10)완충용액을 각각의 플라스크에 3㎖씩 넣고 EBT 지시약을 2~3방울정도 떨어뜨렸다. 50㎖ 뷰렛을 이용해 0.02M Na2EDTA 표준용액으로 적정했다. Ca2+와 Mg2+ 각각의 농도를 구하기 위해 수돗물, 증류수, 분수대물 이렇게 세 개의 시료를 사용하여 각각의 시료를 50㎖씩 취한 뒤 각각의 시료에 50%의 NaOH 30방울씩 넣고 EBT지시약을 2~3방울 정도 떨어뜨렸다. 그리고 각각의 시약을 0.02M Na2EDTA 표준용액으로 적정했다.
0.02 M Na₂EDTA 표준용액의 농도 결정에서 f = 0.9425이라는 값을 얻어, 0.02M NaEDTA 표준용액의 실제 농도는 0.0188 M이라는 값을 얻을 수 있었다.
Ca이온과 Mg 이온이 총 농도 결정에서는 Ca이온과 Mg 이온의 전체 이온 몰 수는 0.018 mol, 총 몰농도는 0.00036 M이라는 값을 구했다.

참고 자료

1) 네이버 지식 검색
www.naver.com
2) 최신 일반 화학 실험 - 대학 화학 교재 연구회
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