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[변리사]08변리사(자연과학개론)화학_풀이

저작시기 2009.01 |등록일 2009.01.03 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 900원

소개글

변리사 시험을 준비하는 수험생이 참고할만한 기출문제 풀이입니다.

목차

11번~20번

본문내용

15. 온도와 압력이 일정한 조건에서 기체의 반응은
“반응 부피의 비 = 기체 반응 mol수 의 비” 이므로
1L의 P4와 6L의 H2의 반응은
1 mol의 P4와 6 mol의 H2와 반응했다는 말과 같으며 반응식은
P4 + 6H2 → 4 X
로 표현 할 수 있다.(X가 구하려는 답.) 이 때, PH3 만이 X가 될 수 있다.

16. 몰농도(M) = 용질몰수 (mol) ÷ 용액부피(L) = mol/L

따라서, 용질 A와 B 각각의 mol수를 알고 있다면 이제 수용액의 부피를 알아야 하는데, 그러기 위해서는 현재 수용액의 무게(=질량, mg)과 수용액의 밀도(단위부피당 질량, mg/mL)를 알아야 한다.

17. 반감기 t½ = 0.693/k 인 것으로 보아 이 반응의 반응속도식은 1차 반응속도식으로서, v = k[A] 이 된다.
반응 속도 v 값을 계산하려면, 속도상수 k와 [A]가 있어야 하므로,

일단 [A]는 문제에서 2.0×105 이라고 했고,
t½ 는 5분 즉 300초라고 했으므로,

300 = 0.693/k
k = 0.000231

참고 자료

없음
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