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산소의 몰부피 결과레포트

저작시기 2009.10 |등록일 2009.12.31 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,200원

소개글

일반화학 및 실험 강의 중
산소의 몰부피 실험에 대한 결과레포트입니다.
A+을 받았던 자료입니다^^~
복잡한 계산을 보기좋게 정리하여 좋은 점수를 받았던 자료입니다^^
이것과 관련하여 교수님께서 따로 내주신 문제에 대한 풀이도 있습니다^^~

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험기구
4.실험시약
5.실험방법
6.실험데이터와 결과
7.토의
8.참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
1몰의 O2 가 차지하는 표준조건(0℃, 1기압)에서의 산소의 부피를 측정할 수 있다.
중략..


7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 염소산칼륨을 분해하여 산소를 발생시키고 이를 이용해 산소의 몰부피를 구하는 실험이었다. 먼저 시험관에 염소산칼륨과 이산화망간을 넣어 전체무게를 재고 가열한 후의 시험관의 무게를 쟀다. 이산화망간은 염소산칼륨의 분해 반응속도를 빠르게 하는 촉매로써 반응에 직접 참여하지 않는다. 따라서 반응 전과 후의 질량이 변하지 않으므로 가열하기 전 무게와 가열한 후 무게의 차는 염소산칼륨의 분해로 발생된 산소의 질량과 같다. 산소 의 몰수는 산소 분자의 몰질량과 산소의 무게를 이용해 구했다. 산소는 물에 잘 녹지 않는 기체이므로 광구병 내에 산소기체가 발생하면 산소는 녹지 않고 물에 압력을 가해서 발생한 산소기체의 부피만큼 물이 비이커로 나오게 된다. 그러므로 산소의 부피는 비이커에 모아진 물의 부피와 같다. 광구병내에는 산소 뿐 아니라 수증기도 존재하므로 산소의 부분압력을 구하기 위해서 를 하였다. 이는 압력과 온도가 같은 기체를 같은 온도, 같은 압력에서 섞을 때에 혼합 기체의 압력은 각 성분 기체가 가진 압력의 합과 같다는 부분압력의 법칙을 이용한 것이다. 산소의 부피는 표준조건이 아닌 실험실 내의 조건 속에서 일어난 것이므로 표준조건으로 보정해주어야한다. 왜냐하면 실험실은 표준조건보다 온도가 높기 때문에 샤를의 법칙에 의해 표준조건에서의 부피보다 커져있기 때문이다. 또 압력은 표준조건보다 낮으므로 보일의 법칙에 의해 표준조건에서의 부피보다 커져있다. 이를 보정하기 위해 PV=nRT의 이상기체상태방정식을 이용하는데 (7)은 이를 이용하여 실험 조건에서의 부피를 표준조건일때의 부피로 변환시키는 과정이다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=8896
http://100.naver.com/100.nhn?docid=76455
http://100.naver.com/100.nhn?docid=49255
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B2%8C%EC%9D%B4%EB%A4%BC%EC%82%AD%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99
http://100.naver.com/100.nhn?docid=104904
http://100.naver.com/100.nhn?docid=725486
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