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산소의 몰부피

저작시기 2009.12 |등록일 2009.12.25 한글파일한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 1,000원

소개글

- 1mol의 산소기체가 표준조건(0℃,1기압)에서 차지하는 산소기체의 부피를 측정

목차

1.실험목적
2.실험이론
3. 실험기구 / 시약
4. 실험 방법
5. 실험데이터와 결과
6. 토의
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
- 1mol의 산소기체가 표준조건(0℃,1기압)에서 차지하는 산소기체의 부피를 측정

2. 실험원리 (Introduction)
● 기체반응의 법칙
- 같은 온도, 같은 압력에서 기체와 기체가 반응하여 새로운 기체가 생성 될 때,
반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.
- Ex) 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1 : 2 질소 : 수소 : 암모니아 = 1 : 3 : 2
● 아보가드로의 법칙
- 모든 기체는 같은 온도와 같은 압력에서 부피가 같으면 그 속에 들어있는 분자수도 같다.

3. 실험기구 / 시약 (Apparatus & Reagents)
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)
- 시약 : 염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2)

4. 실험 방법 (Procedures)
1) 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정한다.
2) 그림과 같이 장치한다.
3) 클램프를 열고 유리관B를 조금 불어
유리관A 및 고무관에 물을 채워라.
물이 차면 클램프를 잠근다.
4) 고체들(2가지)이 섞이게 한 후 장치에 연결한다.
5) 클램프를 열고 광구병의 수면과 비이커의
수면이 같아지도록 높낮이를 조절한다.
6) 클램프를 열고 알코올램프에 불을 붙여
시험관을 가열한다.
7) 기포가 발생하지 않을 때까지 가열하고
클램프를 잠근다.

참고 자료

레이몬드 창. 일반화학 8판. 자유아카데미. 2006
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