검색어 입력폼

[예비][결과] 시계반응

저작시기 2008.10 |등록일 2009.12.23 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,500원

소개글

2. 목적 : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.

목차

2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
실험 결과 -
실험 1
실험 2
실험 3
먼저 실험 1,2의 비교
실험 1,3의 비교
k`를 구하여라.
토의 -

본문내용

2. 목적 : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
3. 이론 : 화학 반응이 진행되는 단계들을 ‘반응 메카니즘’ 이라고 한다. 여러 단계로 일어나는 화학 반응에서 어느 단계의 반응 속도가 다른 단계보다 대단히 느린 경우에는 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응의 속도를 결정하게 되고, 이런 반응 단계를 ‘속도 결정 단계’라고 부른다. 속도 결정 단계가 포함된 메카니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응을 ‘시계 반응’이라고 한다. 색깔이 변하기 전까지는 용액에서 아무런 변화도 느낄 수 없기 때문에 마치 시계 바늘이 없는 자명종 시계와 같아 보인다. 시계 반응에서는 느린 속도로 일어나는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는



상대적 반응속도 = 각 실험의 반응속도 / 실험1의 반응속도

→ 각 실험의 반응속도를 한눈에 쉽게 비교하고, 나중에 반응상수와 반응 차수를 구할 때 계산을 좀 더 편리하게 하도록 하기 위해서 저렇게 하였다.
다운로드 맨위로