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0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3표준용액 제조 및 NaCl 정량

저작시기 2009.10 |등록일 2009.12.23 워드파일MS 워드 (doc) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3표준용액 제조 및 NaCl 정량

목차

1. Title :
2. Abstract or summary :
3. Introduction :
4. Material & Methods :
5. Results :
6. Discussion:
7. Reference:

본문내용

1. Title : 0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3¬표준용액 제조 및 NaCl 정량
2. Abstract or summary :
이번 실험은 0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3¬표준용액을 제조한 후, NaCl를 침전적정방법인 은적정법으로 정량하는 실험이다. 첫번째 실험인 0.1N-NaCl 표준용액 제조는 NaCl 0.5843g을 취해 100mL mess-up한 후 0.9926의 f값을 구하였다. 두번째 실험인 0.1N-AgNO3 표준용액 제조는 AgNO3 1.6g을 취해서 100mL mess-up한 후 0.1N-NaCl 25mL에 D.W 25mL 더한 다음 K2CrO4 (지시약) 10방울 가하고, 0.1N-AgNO3로 적정한다. 0.1N-AgNO3 표준용액 제조 후 표정 시에 소모된 0.1N-AgNO3 표준용액 양 27.4ml로 factor값을 구하면 0.9057이다. 마지막 실험인 NaCl 정량은 NaCl 1.2g 취해 200mL mess-up한 다음 그 용액에서 20mL 취하고, K2CrO4 (지시약)을 넣은 뒤, 0.1N-AgNO¬3¬로 적정하고, 적정시 소모된 0.1N- AgNO3 22.2ml로 NaCl 함량을 구하면 97.9188%이다. 이 실험들의 오차들은 물리적 측정 능력에 관한 근본적인 한계점으로 발생한다.
3. Introduction :
이번 실험은 0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3¬표준용액을 제조한 후, NaCl를 침전적정방법인 은적정법으로 정량하는 실험이다.
식품 속에 조미료, 된장 • 간장의 원료, 식품 저장 등에 사용되는 NaCl이 몸에 필수적이긴 하지만 너무 많은 양이 먹게 되면 고혈압과 같은 질병을 일으킬 수 있다. NaCl은 염화나트륨으로 나트륨과 염소의 화합물이다. 식염, 즉 소금을 말한다. 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야 한다. 사람이 살아가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 극히 중요하기 때문에, 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8% 함유되어 있으며, 암염으로 땅 속에도 존재한다.

참고 자료

김관우 외 4명., 1999, 식품분석, 진로연구사
박승조., 2002, 환경인을 위한분석화학실험, 동화기술
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