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[무기화학실험]황산칼슘의 제조 예비+결과+토의

저작시기 2009.10 |등록일 2009.12.22 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

무기화학실험 황산칼슘의 제조 예비와 결과,토의 A+받은 자료입니다^^

참고사항과 결과, 토의 자세하게 썼습니다^^

목차

1. 목표
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 참고사항
5. 결과
6. 토의

본문내용

1. 목표
천연에는 석고로서 산출하고 이를 가열하여 소석고로 하여 고착제로서 더욱 가열하여 과소석고로 하여 백묵, 충진제 및 시멘트의 제조에 쓰인다.

2. 기구 및 시약
비이커(500㎖ 200㎖), 여과장치, 건조기
무수염화칼슘, 황산나트륨, 증류수, 질산은

3. 실험방법
비커에 무수염화칼슘 20g을 넣고 증류수 150㎖로 용해한다. 여기에 증류수 150㎖에 황산나트륨 20g을 용해한 용액을 침전이 거의 생기지 않을 때까지 가하고 여과한다. 여과지상의 침전을 다른 비커에 옮기고 100㎖의 증류수를 가하고 저어준 후 잠시 방치했다가 경사법에 의하여 상층액을 버린다. 이때 상층액에 질산은 용액의 2~3방울을 가하고 염소가 없어질 때까지 증류수로 씻는다. 염소가 존재치 않음을 확인하고 이를 여과하여 건조기에서 건조한다.

4. 참고사항
① 황산칼슘
화학식 CaSO4. 무수물은 경석고·무수석고라고도 하며, 그밖에 2수화물을 석고, 반수화물을 소석고라고 한다. 무수물은 무색의 결정으로 천연으로 산출되는 것은 불순물이 혼입하여 착색되어 있다. 비중 2.96, 굳기 3.5이다. 100g의 물에 20℃에서 약 0.3g 녹는다. 2수화물 CaSO4·2H2O은 무색의 쌍정이다. 천연으로 산출되는 것 중에는 판상결정도 있으나, 일반적으로 엽상·입상·토상으로 되어 있다. 비중 2.32이다. 천연으로는 석고 및 경석고의 광상을 만들고 대량으로 산출된다. 암염광상·바닷물·경수 속에 함유되며, 글라우버라이트 Na2SO4·CaSO4 등의 복염으로도 존재한다. 칼슘염 용액에 묽은 황산 또는 알칼리금속의 황산염 용액을 가하면 백색의 2수화물로 침전되어 생성되는데, 공업적으로는 천연으로 채취하며 여러 가지 화학공업에서 부산물로 얻을 수 있다.
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