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[화학양론] 화학식의 종류, 화학식, 용액의 용도, 화확양론 계산 등에 대하여

저작시기 2009.06 |등록일 2009.06.18 한글파일한컴오피스 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,300원

소개글

화학식의 종류, 화학식, 용액의 용도, 화확양론 계산 등에 대하여 기술한 내용입니다.

목차

I. 화학식의 종류
II. 화합물의 화학식 구하기
III. 화학 반응식의 의미
IV. 화학 반응식 맞추기
V. 용액의 농도
VI. 화학량론 계산 : 반응물과 생성물의 양
VII. 한계 시약을 포함하는 반응

본문내용

V. 용액의 농도
1. 백분율 농도
①중량백분율(weight percentage)
∙용액 100g 중에 포함되어 있는 용질의 g 수
∙ % or %w/w (w/w 생략해도 %의 의미임)
∙예)염산시약 37%(w/w) : 37g(HCl) / 100g(물)
②용량백분율(volume perecentage)
∙용액 100mL 중에 포함되어 있는 용질의 mL수
∙%v/v
∙예)순수한 액체를 묽힐 때 5%(v/v) 메탄올 용액 제조
: 메탄올 5mL + 물을 넣음 → total volume 100mL 되게 한다.
③g 농도(gramarity)
∙용액 100mL중에 포함된 용질의 g 수
∙% w/v
∙예)5%(w/v)질산은수용액
: 질산은 5g을 재어서 물에 녹여 100mL 되게 한다.
④용량 대 중량 백분율
∙용액 100g 중에 함유되어 있는 용질의 mL 수
∙%v/w

2. 백만분율(parts per million, ppm)
∙시료 1kg 중에 들어 있는 목적 성분의 mg 수를 가리킴
∙1mg/L, 1ug/mL(밀도가 거의 1.00g/mL에 가까운 수용액에서는)

3.몰농도(molarity, M)
➡용액 1L 중에 포함되어 있는 용질의 mol수로 표시

4. 노르말농도(normality, N)
∙용액 1L 중에 포함되어 있는 용질의 g 당량수로 표시(규정농도)
∙1g 당량 : 금속과 치환할 수 있는 H 1.008g을 포함하든가 혹은 치환하는 양을 g으로 표시

5. 몰랄농도(Molality, m)

참고 자료

없음
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