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[일반화학] 『반응속도론(반응속도식, 반응메카니즘, 활성화에너지, 반응에 영향을 주는 인자)등』에 대하여

저작시기 2009.06 |등록일 2009.06.15 한글파일한컴오피스 (hwp) | 11페이지 | 가격 1,300원

소개글

『반응속도론(반응속도식, 반응메카니즘, 활성화에너지, 반응에 영향을 주는 인자)등』에 대하여 기술한 내용입니다.

목차

I. 반응속도식
II. 적분된 속도식
III. 반응 메카니즘
IV. 활성화에너지
V. 반응속도에 영향을 주는 인자들

본문내용

II. 적분된 속도식
➡농도와 반응시간의 관계를 나타내는 속도식

1. 일차반응
•일차 속도식
2N2O5 → 4NO2 + O2
속도 = = k[N2O5]
(반응속도가 N2O5 농도의 1승에 비례하므로 이것은 1차 반응이다.)
이 속도식을 적분하면
ln[N2O5] = -kt +ln[N2O5]o
(적분된 속도식, 반응물 농도를 시간에 대한 함수로써 표현한 식)

•일차 속도식의 의미
①A의 초기농도와 반응속도 k값을 알면 시간이 경과한 후 A농도를 계산
②위의 식은 y = mx + b 의 형태이므로 x에 대한 y의 도시는 직선이 되며
그 기울기는 m, 절편은 b가 된다.
위의 식에서 y = ln[A] , x = t, m = -k, b = ln[Ao]
③어떤 반응이 1차 반응인지를 확인하는데 쓰인다.
즉 만일 t에 대한 ln[A]의 관계가 직선이면 이 반응은 A에 대해 1차이다.

3. 0차 속도식
∙속도 = k[A]o = k
∙영차 반응에서는 속도가 일정하다.
∙농도에 의존하지 않는다.
∙영차반응에 대한 적분된 속도식은
[A] = -kt + [A]o
∙ t에 대하여 [A]를 도시하면 기울기가 -k인 직선이 얻어진다.
∙영차 반응의 반감기

∙예) 어떤 반응을 진행시키기 이하여 금속표면이나 효소와 같은 물질을 넣어주는 경우
2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)
반응속도는 N2O의 농도에 의존하는 것이 아니라 백금 표면 위에서 일어나는 반응에
의해 결정
백금표면이 완전히 N2O분자로 덮힌다면 단지 표면 위의 N2O 분자만이 반응할 수
있으므로 N2O의 농도 증가는 반응속도에 아무런 영향을 주지 않는다.

참고 자료

없음
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