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단순증류와 분별증류

저작시기 2009.06 |등록일 2009.06.12 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,500원

소개글

단순증류와 분별증류에 관한 보고서입니다.

목차

1. 서론 (Introduction)
2. 이론 (Theory)
3. 실험 (Experimemtal)

본문내용

1. 서론 (Introduction)
두 혼합물을 분리하는 방법은 증류, 흡착, 거름 등 많은 방법이 존재한다. 그 중 증류는 화학 공학과에서 자주 사용하는 분리법이다. 예를 들어 원유를 분리하는데 증류법을 이용하며, 화학 실험에서도 혼합물 분리 시 자주 증류법을 이용한다.
이번 실험을 통하여 액체 혼합물을 정제하는 가장 일반적인 방법인 단순증류법과 분별증류법에 대해서 알아보고, 서로 섞인 혼합물을 단순증류 또는 분별증류를 통해 분리해 본다.

2. 이론 (Theory)
(1) 증류 (Distillation)
액체를 기화시킨 후 얻고자 하는 물질의 기체를 다시 응축시켜서 보다 순수한 액체를 얻는 과정이다. 증류는 두 가지 종류가 있으며, 두 방법은 서로 섞인 물질의 특성에 따라 선택하여 사용한다.
단순증류 - 처음에 액체에 들어 있는 불순물이 비휘발성일 때 사용.
분별증류 - 불순물이 휘발성일 때 사용.

(2) 단순증류 (Simple Distillation)
① 순수한 액체
온도계의 온도 - 액체가 과열되지 않았다면, 증류온도(그릇 온도)에서의 끓는 액체의 온도와 같다. 액체의 끓는점과 동일한 온도계의 온도는 증류과정 내내 일정하다.
② 비휘발성 불순물
온도계의 온도 - 온도계에 붙는 물질이 불순물에 의해 오염되지 않으므로 순수한 액체의 것과 동일하다.
증류 온도(그릇 온도) - 용액의 증기압이 감소하기 때문에 점차 증가한다. 또한 휘발성 성분이 감소하고 증기압이 낮아짐에 따라 불순물의 농도가 증가하기 때문에 증가한다.
③ 증기압과 균일한 액체 혼합물의 조성사이의 관계
Raoult`s law - PR = PR0․NR PR = 주어진 성분 R의 분압
PR0 = 순수 R의 증기압
NR = 혼합물에서의 R의 mol분율
R의 mol분율 -
④ R을 포함하는 이상용액 하에서 R의 분압
R의 mole 분율에만 의존하며, 다른 성분의 증기압은 0이므로 혼합물의 전체 증기압은 R의 분압과 같다. 혼합물로부터의 증류는 항상 순수한 R과 같다.
⑤ 둘 이상의 성분이 휘발성인 용액의 분압

참고 자료

없음
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