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반응속도 정수 측정

저작시기 2008.04 |등록일 2009.06.06 | 최종수정일 2016.09.01 한글파일한컴오피스 (hwp) | 23페이지 | 가격 1,600원

소개글

화학공학과 관련 레포트입니다.

목차

1. 서두
(1) 실험제목
(2) 요약 :
2. 본문
(1) 서론
(2) 원리
(3) 실험장치 및 방법
(4) 실험결과 및 고찰
(5) 결론

3. 후미
(1) 기호설명 과 그 외
(2) 참고문헌

본문내용

(2) 요약 :

우리는 살면서 다양한 반응을 보게 된다. 이러한 반응들은 제각각 다른 속도로 이루어지
는데 이를 반응속도라고 한다. 반응속도는 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
를 말한다. 화학반응이 일어나기 위해서는 분자들이 충돌을 하거나 반응을 일으키기 위한
에너지를 어느 정도 갖추고 있을 경우에 일어난다.
우리는 이것을 다양한 형태로 경험하고 있다. 설탕을 물에 빨리 녹이기 위해서 저어주거
나, 음식이 상하지 않도록 냉장고에 넣어두거나, 발효식품을 만들거나, 산에서 밥을 지으
면 밥이 설익거나 하는 것이 그것이다.

이러한 반응의 속도는 농도가 증가함에 따라, 온도가 높아짐에 따라, 촉매에 의해 달라
지기도 하는데 이러한 반응속도의 연구는 화학공업에서도 중요한 연구과제로서 다루어지
고 있다.

이번에 하게 될 실험은 반응속도에 대하여 알아보는 실험으로 그 중에서도 온도에 따른
반응속도를 알아보는 실험이다. 이 실험에서는 시약으로 초산에틸과 NaOH를 사용하여
조제하며, 이를 교반기로 교반을 시킨다. 그 후 페놀프탈레인 지시약을 두 세 방울 정도
떨어뜨린 후 NaOH로 중화적정을 시킨다. 그리고 10분 간격으로 1시간동안 적정 양을 측
정한 후 적정된 NaOH의 농도를 구한다.
이 실험에서 교반기의 교반속도는 100으로 맞추었으며, 적정 시 NaOH의 농도는 0.1N
로 하여 적정하였다. 또한 실험 시 온도는 각각 30℃일 때와 50℃일 때 두 가지 조건으
로 실험하였다.

실험을 하면서 적정양은 점점 줄어드는 양상을 보였으며, 미 반응 NaOH농도는 점점 진
해졌다.

실험 후 반응속도 정수는 (시간) vs ()의 그래프를 이용하여 구하였으며, 이 이
후 활성화 에너지는 Arrhenius식으로 구했다.

2. 본문

(1) 서론

* 실험목적

화학반응이 진행하는 속도, 반응속도에 대한 실험을 하여 그 개념을 이해하도록 한다.
NaOH의 초산과 초산에틸을 회분식 반응기에서 반응시켜 온도에 따른 반응속도를 측정
하고, 이 반응의 반응차수가 2차인가를 확인하여 이 반응에 대한 반응속도 정수를 구한
다.

참고 자료

* 서적

화공생명시스템실험교재 수원대학교 화공생명공학과 pp. 56-57
Octave Levenspiel, 역자: 김상환, 임선기,
‘화학반응공학(Chemical Reaction Engineering)’ Wiley, 사이텍미디어
3rd ed,. 2003 pp. 3 - 18, 28, 34, 76

* 웹사이트

한양대학교 철강제련 및 재활용공정 연구실 : http://srpl.hanyang.ac.kr/
DB피아 : http://www.dbpia.co.kr/
(주)케미테크 : http://www.agitator-mixer.com/
전남대학교 물리약학 연구실 : http://phypha.chonnam.ac.kr/
화학공학 연구 정보 센터 : http://www.cheric.org/
Biografias y Vidas : http://www.biografiasyvidas.com/
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