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촉매와 반응속도 실험 레폿

저작시기 2008.10 |등록일 2009.06.05 워드파일MS 워드 (docx) | 3페이지 | 가격 700원

소개글

촉매와 반응속도

목차

I. Introduction
II. Method
III. Results
IV. Discussion
VI. Reference

본문내용

I. Introduction
반응물을 생성물로 변화시키는 데 직접 참여해서 반응속도를 조절하지만, 반응이 끝나고도 자신은 그대로 남아 있는 물질을 촉매라고 한다. 특히, 세포 내에서 일어나는 생화학 반응의 촉매를 효소라고 한다. 이 실험에서는 Catalase라는 효소를 사용하여 H2O2를 H2O와 O2로 분해한다. 실험을 통해 기질의 농도에 따른 반응속도를 구해 보고 Lineweaver-Burk equation을 통해 Michaelis-Menten constant와 반응속도의 최대값을 구해본다.

II. Method
Complex의 농도가 변화지 않다는 가정 하에 반응 속도식에서 Michaelis-Menten equation을 얻을 수 있다. 이 식은 v=Vmax[S]/(Km+[S])이다. 이 식의 양변에 역수를 취하면 1/v=(Km/Vmax)(1/[S])+1/Vmax이다. 여기서 1/v를 1/[S]에 대해 plot하여 Vmax와 Km을 구해볼 수 있다. 실험 방법은 아래와 같다.
1) 30% 과산화수소수를 증류수로 묽혀서 0.5%, 1%, 2%, 3%, 4%, 6% 수용액을 만든다.
2) Catalase가 함유된 감자를 갈아 즙을 내고, 천으로 짜서 추출액을 얻는다.
3) 각 농도의 과산화수소 용액 30mL에 감자 추출액 2mL을 플라스크에 넣고 반응을 시켜서 플라스크 내 압력의 변화를 측정한다.
4) 실험 조건을 측정하고, 결과값과 실험 조건을 이용하여 데이터를 분석하고, Lineweaver-Burk equation을 통해 Km과 Vmax를 구해본다.

참고 자료

Victor Rodwell / Harper`s illustrated Biochemistry/ McGraw-Hill / 2006
Oxtoby / Principles of Modern Chemistry 6ed / Thomson / 2008
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