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염의양 측정

저작시기 2008.05 |등록일 2009.06.03 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 19페이지 | 가격 5,000원

소개글

염의양 측정 실험을 직접한후 발표시 만든 PPT파일입니다

목차

없음

본문내용

실험방법
표선까지 묽히고 잘 섞는다
AgNO3 를 105℃에서 1시간동안 말리고
햇빛에 20분간 건조용기에서 식힌다.
100ml 부피플라스크에서 녹인다.
* 기준전극
pH미터의 통상의 소켓에 연결하는
유리 pH전극이다.
* 주의
은전극은 비커안쪽에 테이프로 붙여
Ag/Cu접점이 전적정동안 젖지
않아야함
마그네틱바가 전극에 닿지않아야함
미지시료 25ml + 황산수소 완충용액 3ml 자석젓기 해준다.
50mL뷰렛에 든 AgNO3표준용액의 초기 읽기를 시작하고 약 1 mL를 가한다.
pH미터를 mV척도로 돌려 부피와 전위를 기록한다.
(꼭 필요한 것은 아니지만 미터를 조절하여 초기 눈금을 +800 mV로맞추는 것이 편하다.)
적정액을 1 mL씩 가하면서 각점에서 부피와 전위를 기록한다.
(전위을 측정시 15~30 초 시간이 필요하다.)
pH미터을 대기(standby )위치에 돌리고 전극을 깨끗이 헹군 다음 티슈 종이로 닦아낸다.
정확한 종말점을 알기위해 위의 실험을 반복하고 종말점 부근에서는 한 방울씩 가하면서 정확한 적정을 한다.
mL에 대한 mV의 그래프를 정확히 그리고 종말점을 찾는다
분석
용해도곱의 차이때문에 AgI가 침전되고 I-
침전이 끝날때 Ag+농도증가한다
AgCl이 침전하기시작하고 Cl-가 다 소모되면 Ag+농도증가한다.
적정곡선에는 2개의 변한점이 있다.
첫번째 점이 AgI의 당량점이고,
두번째 점이 AgCl의 당량점이다.
이 온 크 로 마 토 그 래 피
원리
특정 용매에 녹아 있는 시료내의 각 이온은 그 물리적, 화학적 성질에 따라 이온교환 수지내에서 이동속도가 다르므로 분리가 가능한 것을 이용 분석하는 기기. 이온교환 수지를 채운 separator column에서 음이온(또는 양이온)을 분리하고 column을 통과한 시료는 전도도측정기 또는 가시광선-자외선 측정기로 정량
이온 크로마토그래피의 원리
이온 크로마토그래피는 고속액체크로마토그래피(HPLC)의 한 분야로서 용리액이라는 이동상이 존재하고, 이온 컬럼안에 고정상이 존재한다. 시료용액은 용리액에 의해 이온 컬럼으로 이동되어지고, 이온교환(Ion exchange), 이온쌍결합(Ion pair), 이온배제효과(Ion exclusion)또는 착화합물효과(Ion complex) 등을 이용하여 이온 물질들을 각각의 전하를 기초로 하여 분리하는 방법이다..
이온크로마토그래피의 기본 구성
일반 HPLC와 마찬가지로 송액장치(Pump), 시료주입장치(Injector), 분리관(Column), 검출기 (Detector) 및 데이터 처리장치로 구성
컬 럼 의 원 리
컬럼내에서 이온의 친화도의 차이에 따라 이온의 이동속도의 차이가 생기게 되고 이온의 분리가 일어나게 된다
이온크로마토그래프를 이용하여 염소이온을 정량하는 방법
시료중의 음이온(F-, Cl-, NO2-, NO3-, PO43-, Br- 및 SO42-)의
정성분석 및 정량분석에 이용

참고 자료

없음
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