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전기전도도

저작시기 2008.05 |등록일 2009.05.30 한글파일한컴오피스 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,500원

소개글

전기전도도

목차

1. 실험 내 온도 및 기압
2. 실험 장치 도시
3. 실험 결과
4. Error&Cause
5. Discussion
6. 비고

본문내용

4. Error&Cause
이번 실험은 강전해질인 염화나트륨과 약전해질인 아세트산 용액의 전도도를 기기로써 측정하고, 아세트산의 해리도와 이온화상수를 구하는 실험이었습니다.
실험에 있어서 우선적으로 각 노르말 농도에 따른 용액을 제조하는데, 실험을 조마다 분담하여 제조를 하였습니다. 이는 실험기구를 항상 같게 한다는 조건과 제조자들 또한 같은 방법으로 용액을 제조해야한다는 점을 잘 염두에 두고 실험을 해야 하는데, 이 때 실험적 오차가 발생했을 가능성이 있습니다.
또한 제조된 용액을 항온시키고 원하는 온도의 용액의 전기전도도를 측정해야하는데 옮겨 실험하는데 온도가 변화되었을 가능성이 있습니다.
가장 큰 오차의 원인으로는 전기전도도의 측정기기를 이용하는데 있습니다. 보다 정확한 전도도 측정값을 얻기 위해서는 시료액에 특정한 문제가 없는지를 확인해야합니다. 시료액 속의 입자, 미립자를 침전시켜야 합니다. 또한 측정 중 셀에 공기 거품이 발생하지 않도록 주의하면서 셀의 표면이 측정 시료액에 완벽하게 담궈졌는지 확인해야합니다. 셀을 시료액이 담긴 비커 바닥까지 담궈서는 안됩니다. 이는 바닥에 가라앉은 침전층이 남아있어 더 높은 농도의 전기전도도가 측정될 수 있습니다. 또한 측정 후에는 다음 측정을 위해 셀의 표면을 증류수로 깨끗하게 닦아내야합니다. 이는 셀을 닦아낼 때 비커 안에 증류수를 담고 그 안에 셀을 담궈 세척하여 물기를 닦아내고 또 증류수를 새로 담아 여러 번 세척했기 때문에 오차의 원인이 되지 않을 수 있으나 무시할 수 없는 사실입니다.

참고 자료

1) 전기전도도 : 분석화학 - 최규원 -
2) 해리 : 일반화학 과학의 핵심 - 녹문당 - BROWN, LeMAY, BURSTEN
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