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EDTA Titration.hwp

저작시기 2009.04 |등록일 2009.05.08 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 500원

소개글

화학과- 분석실험에대한 리포트

목차

목적
원리
시약
실험과정

본문내용

목적
수돗물에 가장 많이 들어있는 Ca2+와 Mg2+의 양을 EDTA와 금속이 결합하는 원리를 이용하여 정량해 낼 수 있다.

원리
물의 경도 측정
물의 경도(hardness)는 물 속에 포함된 칼슘과 마그네슘의 농도에 의해 발생되는 것이다.
- 칼슘과 마그네슘을 많이 함유하는 물 : 경수(센물 hard water)
- 칼슘과 마그네슘을 적게 함유하는 물 : 연수(단물 soft water)
물에 녹아 있는 칼슘이나 마그네슘의 함량은 EDTA(ethylene diamine tetraaetic acid)를 이용한 적정법으로 정량분석 할 수 있다

EDTA(ethylene diamine tetraaetic acid)
분석화학에서 착물화법 시약으로 가장 자주 사용.
EDTA는 일차 표준 물질이 아니므로 일차 표준물 CaCO3에 대응하는 표준화를 필요로 한다.
양성자를 잃은 형태의 EDTA는 다음 반응들에 따라 이온과 착물을 이룰 것이다.
Ca2+ + HY3- → CaY2- + H+
Mg2+ + HY3- → MgY2- + H+
금속 착색 지시약(metallochromic indicator)은 착물과 이루지 않은 형태에 따라 다른 색을 갖는다.
Mg2+ + HIn- → MgIn + H+
HY3- + MgIn → MgY2- + HIn
적자색 푸른색

시약

참고 자료

없음
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