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Velocity of molecules and the Maxwell-Boltzmann distribution function

저작시기 2008.11 |등록일 2009.05.08 | 최종수정일 2013.11.30 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

결과 report이지만, 실험에 사용되는 이론들은 함께 정리 되어 있습니다.
실험 과정이 그림으로 정리 되어 있습니다.
도움이 되었으면 합니다.^^

목차

◎Observation
◎Result
◎Discussion

본문내용

① 온도의 원인 : 위에서 보는 바와 같이 운동속도에 대한 분자 밀도의 분포는 온도(절대온도, K)의 영향을 받는 다. 온도가 높아질수록 분자의 운동이 활발해져 더 높은 속도에서 운동하는 분자들이 증가한다. (Figure 1) 실 험실의 온도를 298K으로 가정하여 그래프를 분석하였지만, 실제 온도를 정확하게 298K이라 할 수 없고, 더욱 이 실제 Glass Ball 진동한 공간의 온도는 정확히 알 수 없으므로 이 부분에서 오차가 발생한다.
온도 ↑ ⇒ 기체분자의 속도 ↑ ⇒ 높은 속도의 분자밀도 ↑
② 기체 분자의 질량 : 기체 분자의 질량이 작을수록, 높은 속도에서 운동하는 분자의 밀도가 크다. (Figure) 사용 한 Glass Ball은 보통 기체에 비해 상당한 무게를 가지고 있다. 따라서 새로운 기준의 이론값을 가지고 실험값 과 비교해야 하지만 실험값과 비교한 이론값은 기체의 Maxwell-Boltzmann distribution 그래프이므로 오차가 발생한다.
질량 ↓ ⇒ 기체분자의 속도 ↑

참고 자료

없음
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