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탄화수소의 동정 예비 레포트

저작시기 2008.11 |등록일 2008.12.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

학교에서 실험하기전에 예비 레포트 써서 냈던 자료 입니다.
물론 과목은 A+ 였구요,
실험하고 레포트 쓰시는 분들 많은 도움이 되실겁니다.
수고하시고~ 꼭 좋은 학점 취득하길 바라겠습니다^^

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 시 주의사항
4. 실험 준비물
5. 실험 방법 및 관찰 사항

본문내용

1. 실험 목적
결합 형태가 다른 포화, 불포화 및 방향족 탄화수소의 물리ㆍ화학적 특성을 이해하고 간단한 시험을 톨해 이들을 동정하는 방법을 습득한다.

2. 실험 이론
수백만 종의 유기화합물 중 가장 간단한 화합물은 탄소와 수소원자로만 이루어진 탄화수소이다. 탄화수소는 탄소원자가 연결된 방식과 탄소-탄소 공유 결합의 형태에 따라 다음과 같이 분류할 수 있다.

1)지방족 탄화수소(aliphatic hydrocarbons): donut형태의 방향족 pi 전자구름(aromatic pi electron) 구조를 갖지 않는 사슬 및 고리 화합물
1-1)포화 탄화수소(alkanes, 또는 cycloalkanes): 탄소원자들 사이에 다중 결합이 없음.
1-2)불포화 탄화수소(alkene, cycloalkene, alkyne 등): 탄소원자들 간에 한 개 이상의 다중 결합이 존재함.
1-3)방향족 탄화수소 : 방향족 pi 전자 구조를 갖는 고리를 포함.

그림 1에 나타낸 다양한 종류의 탄화수소 화합물의 물리적, 화합물, 화학적 특성을 비교적 간단한 실험을 통해 알 수 있다. 탄화수소의 경우 비극성 결합만이 존재하기 때문에 물 또는 에탄올()과 같은 극성 용매와는 섞이지 않고 리그로인(ligroin, alkene의 혼합물로 석유 에테르(petroleum ether)라고도 함), 사염화탄소(), 염화메틸렌() 등과 같은 비극성 용매와는 잘 섞인다. 일반적으로 탄화수소의 밀도는 물보다 작아 물에 뜨며 물에 넣으면 녹지 않고 빠르게 표면에 퍼진다. 탄화수소의 반응 특성은 화합물 내 결합의 형태에 의해 결정되는데 포화 탄화수소(alkane)의 경우 대부분의 시약과 반응하지 않으며, 연소(combustion)이 외의 유일한 반응은 할로겐과의 라디칼 치환반응이다. 불포화 탄화수소인 알켄과 알킨의 경우 연소반응이외 에도 다양한 형태의 첨가반응이 일어날 수 있으며, 방향족 화합물은 촉매 존재 하에서 첨가반응 보다는 치환반응을 한다.

참고 자료

없음
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