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화학실험- 용해도곱상수의 결정

저작시기 2007.02 |등록일 2008.04.07 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,500원

소개글

화학실험 레포트

결과및 토의 포함

결과 표 포함

목차

목적
원리
준비물
결과처리
결과
토의및고찰

본문내용

1. 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도곱 상수 를 결정한다.

2. 원리
물과 농도를 정확히 알고 있는 NaOH 용액에 고체 Ca(OH)2를 넣어서 포화 시킨 후, 남은 Ca(OH)2를 거른 용액을 HCl 표준용액으로 적정하면 용액에 포함된 Ca(OH)2와 NaOH를 알 수 있고 Ksp를 구할 수 있다.
과량의 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
이 반응의 평형상수인 용해도곱은 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2
수산화칼슘(Ca(OH)2)의 포화용액에 OH-를 더 넣어주면 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 Ksp는 일정한 값을 유지한다. 이러한 효과를 공통이온 효과(common-ion effect)라고 한다. 이 실험에서는 농도를 알고 있는 수산화나트륨용액에 수산화칼슘을 포화시킨 후에 용액 속에 남아 있는 OH-의 농도를 염산 표준 용액으로 적정해서 결정한다.
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